四位同学同时进行反应:A的速率测定实验.分别测得反应速率如下:①v ②v ③v ④v.其中.反应进行得最快的是A．① B．② C．③ D．④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s) ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中，反应进行得最快的是( )
A．① B．② C．③ D．④

解析试题分析：利用不同物质表示的速率与化学计量数的比值，求出该反应的化学反应速率，然后进行比较。①v（A）=0.15mol/（L?s），A的化学计量数为1，v=0.15mol/（L?s）；②v（B）=0.6mol/（L?s），B的化学计量数为3，v=0.2mol/（L?s）；③v（C）=0.4mol/（L?s），C的化学计量数为2，v=0.2mol/（L?s）；④v（D）=0.45mol/（L?s），D的化学计量数为2，v=0.225mol/（L?s）；速率由快到慢顺序为：④＞②=③＞①，选D。
考点：考查反应速率快慢的比较。

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T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ/mol
测得H₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是（）

A．0~10min内v(H₂)=0.3mol/(L·min)

B．T℃时，平衡常数

，CO₂和H₂的转化率相等

C．T℃时，上述反应中有64g CH₃OH生成，同时放出98.0kJ的热量

D．达到平衡后，升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率

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一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，
经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是
A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L^－1·s^－1
B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

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下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

B．用加热蒸干AlCl₃溶液的方法不能制得无水AlCl₃

C．蒸馏水和0.1 mol?L^-1 NaOH溶液中的c(H⁺)，前者大于后者

D．向含有少量Fe³⁺的MgCl₂酸性溶液中加入MgCO₃，可将Fe³⁺转化成Fe(OH)₃除去

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反应H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI₂的同时生成2n molHI

A．②④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①③④⑤

D．全部

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在容积可变的密闭容器中，1molN₂和4molH₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A．5％

B．10％

C．15％

D．20％

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在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B；起始浓度A为5 mol·L^-1，B为3 mol·L^-1，前2 min C的平均反应速率为0．5 mol·L^-1·min^-1。2 min后，测得D的浓度为0．5 mol·L^-1。（设反应前后溶液体积不变）则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)
A．2 min末时A和B的浓度之比为2∶3 B．x=1
C．2 min末时B的转化率为50﹪ D．2 min时A的消耗浓度为4mol·L^-1