一定条件下存在反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0.向甲.乙.丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O.各容器中温度.反应物的起始量如下表.反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示.容器甲乙丙容积0.5 L0.5 LV温度T1 ℃T2 ℃T1 ℃起始量2 molC1 molH2O1 molCO1 molH24 molC2 molH2O下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定条件下存在反应：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)△H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	V
温度	T₁℃	T₂℃	T₁℃
起始量	2 molC 1 molH₂O	1 molCO 1 molH₂	4 molC 2 molH₂O

下列说法正确的是
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H₂)="0.1" mol·L^－1·min^－1
B．丙容器的体积V<0.5 L
C．当温度为T₁℃时，反应的平衡常数K=2.25
D．乙容器中，若平衡时n(H₂O)="0.4" mol，则T₁< T₂

解析试题分析：A项根据图中甲容器中CO的平衡浓度可得在前15 min的平均速率v(H₂)＝＝0.1 mol·L^－1·min^－1，正确；B项当丙容器的体积V＝0.5 L，根据等效平衡原理CO的平衡浓度应小于3.0mol/L，只有体积缩小才能使CO的平衡浓度达到3.0mol/L，正确；C项据甲容器的平衡浓度计算平衡常数K＝，错误；D项由于固体物质不影响平衡，则甲、乙两容器若在同温能达到全等平衡，即n(H₂O)=0.5mol＞0.4mol，再结合正反应吸热，说明乙容器的温度低（T₁＞T₂），错误。
考点：本题考查化学反应速率、化学平衡原理（等效平衡、平衡常数等）。

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A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时，单位时间内n(A)_消耗﹕n(C)_消耗=1﹕1
C. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ
D. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动