练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．

    实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振荡．
    实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热．
    （1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失．
    （2）观察到试管内溶液静置后不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是红外光谱、核磁共振氢谱．
    （4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是生成的气体，检验的方法是将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液）（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．

    分析 （1）溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，用水浴加热热均匀，减少溴乙烷的损失；
    （2）溴乙烷不溶于水，开始溶液分层，生成物乙醇、溴化钠都溶于水；
    （3）乙醇分子结构简式是：CH3CH2OH，根据乙醇分子结构中有三种氢原子选择检测方法；
    （4）卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，是与卤素原子相邻的碳上的一个氢同时脱去，形成不饱和键，溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反应，生成乙烯，乙烯能够使酸性的高锰酸钾褪色（或者使溴的四氯化碳褪色），只要证明乙烯的存在即可证明发生的是消去反应．

    解答 解：（1）溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，用水浴加热热均匀，减少溴乙烷的损失，故答案为：使试管受热均匀，减少溴乙烷的损失；
     （2）溴乙烷不溶于水，开始溶液分层，生成的产物乙醇、溴化钠都易溶于水，当溶液分层消失，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应，反应化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr，
    故答案为：试管内溶液静置后不分层；
    （3）乙醇的电子式：，结构式是：，乙醇分子结构中有三种氢原子，它们的比为3：2：1，利用核磁共振氢谱可检测，也可用红外光谱检测，
    故答案为：红外光谱、核磁共振氢谱；
    （4）溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断1号C的C-Br键，CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，生成乙烯，只有证明乙烯的存在即可证明发生的是消去反应，方法是：将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有酸性KMnO4溶液的试管，5CH2=CH2+12KMnO4+18H2O→12MnSO4+6K2SO4+10CO2↑+28H2O，酸性KMnO4溶液褪色，（或直接通入溴的四氯化碳溶液，乙烯与溴单质发生加成：Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br，四氯化碳褪色），
    故答案为：生成的气体；将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有酸性KMnO4溶液的试管，酸性KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，四氯化碳褪色）．

    点评 本题考查了卤代烃的结构与性质，充分考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，掌握反应原理、读取题干信息是解答关键，注意溴乙烷发生取代反应，生成乙醇与氢溴酸；发生消去反应，生成乙烯和氢溴酸，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
    B．碱灼伤先用大量水冲洗，后用稀盐酸或稀硫酸擦洗，再用水清洗
    C．利用数字手持传感器技术可实时绘制中和滴定曲线
    D．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知A（g）+C（g）=D（g）；△H=-Q1kJ/mol，B（g）+C（g）=E（g），△H=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2，若A与B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为（　　）
    A．$\frac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{3}}$B．$\frac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{3}-{Q}_{2}}$C．$\frac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}$D．$\frac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
    该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．
    （1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H小于0．（填大于、小于或等于）
    （2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式NH3+CO2+H2O=NH4HCO3．
    （3）实验步骤如下：
    步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．
    步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．
    步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品…
    ①干燥管中盛放的药品是固体氢氧化钠或碱石灰．
    ②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有不需要干燥，提供低温环境，提高转化率．
    ③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是使氨水顺利滴下．
    ④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度．
    （4）该实验装置可能面临的安全问题是产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．W粒子的结构如图所示，下列关于它的说法不正确的是（　　）
    A．Y=2B．若X=14，它的氢化物的化学式为H2X
    C．若X=18，则Z=8D．若X=17，它的氧化物化学式为W2O7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期元素X、Y、Z，所在周期数依次增大，他们的原子序数之和为20且Y2- 与Z+核外电子层结构相同，下列说法中正确的是（　　）
    A．三种元素的原子半径大小为X＞Y＞ZB．Y2-与Z+的半径大小为Y2-＞Z+
    C．Y元素为SD．Z 元素为K

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图所示装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．（C装置中盛装Na2S和Na2SO3混合溶液）

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S  （Ⅰ）  
    2H2S+SO2=3S↓+2H2O  （Ⅱ） 
    S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O   （Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．
    （2）装置D的作用是防止倒吸，装置E中为NaOH溶液．
    （3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （4）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水                       b．饱和Na2SO3溶液
    c．饱和NaHSO3溶液                d．饱和NaHCO3溶液
    （5）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或混浊消失）．
    （6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化合物只含有离子键的是（　　）
    A．KClB．Na2O2C．KOHD．H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应是放热反应
    B．断裂2 mol A-B 键需要吸收y kJ的能量
    C．断裂1 mol A-A 键和1 mol B-B 键放出x kJ能量
    D．1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的总能量

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案