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    2．下列化合物只含有离子键的是（　　）
    A．KClB．Na2O2C．KOHD．H2O

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．KCl中只含离子键，故A选；
    B．过氧化钠中含离子键和O-O共价键，故B不选；
    C．KOH中含离子键和O-H共价键，故C不选；
    D．水中含H-O共价键，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知 C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，试写出固态碳和氧气反应生成二氧化碳的热化学反应方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．

    实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振荡．
    实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热．
    （1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失．
    （2）观察到试管内溶液静置后不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是红外光谱、核磁共振氢谱．
    （4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是生成的气体，检验的方法是将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液）（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是（　　）
    已知类推
    A将Fe加入CuSO4溶液中
    Fe+Cu2+=Cu+Fe2+    		将Na加入到CuSO4溶液中
    2Na+Cu2+=Cu+2Na+
    B向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳气体
    Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO    		向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体
    Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    C用惰性电极电解CuSO4溶液
    2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-    		用惰性电极电解CuCl2溶液
    2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-
    D将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中
    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O    		将少量CaCO3粉末投入足量硝酸溶液中
    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．共价化合物中不含离子键
    B．凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物
    C．离子化合物中的阳离子都是金属离子
    D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学想通过如图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物．（夹持装置已略去，装置的气密性良好）
    Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO2气体，其原因是（用离子方程式表示）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应．
    Ⅱ．某同学想通过图2实验装置，检验反应中是否有O2生成时，其实验操作步骤是：
    ①先打开分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞
    ②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃．
    Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
    假设1：只有Na2SO3
    假设2：只有Na2SO4
    假设3：有Na2SO3和Na2SO4．
    （1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．
    （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如图2实验，C中的固体配成溶液加Ba（NO3）2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3．
    得出结论：产物是Na2SO4．
    该方案是否合理否 （填“是”或“否”）．
    （3）设计实验验证假设3的实验步骤如表：
    实验步骤实验现象
    ①滴加入过量的稀盐酸产生剌激性气味气体
    ②滴加入适量的BaCl2溶液产生白色沉淀．
    ③取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解
    若假设3成立，正确的实验操作顺序是③①②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．1887年，英国人赫勒森（Wilhelm Hellesen）发明了最早的干电池，如今干电池已经发展成为一个庞大的家族，种类达100多种．应用广泛的是Zn-MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．电池工作一段时间后，电池内存在7 种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn 和H2O．回答下列问题：
    （1）该电池的负极材料是Zn；电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）；放电时NH4+向正极（填“正极”、“负极”）移动．
    （2）完成并配平该氧化还原方程式：Zn+2MnO2+2 NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+H2O+2NH3；发生还原反应的物质是MnO2，被氧化的元素是Zn．若有17.4g 氧化剂参与反应，则电子转移数目为0.2NA（NA表示阿伏加德罗常数）．
    （3）普通锌一锰电池的缺点是电量小、放电电流弱．为增大放电电流，可把负极锌片改为锌粉，其理由是使反应面积增大，提高放电效率．
    （4）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的b（填代号）．
    a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3•H2O
    （5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是2H++2e-═H2↑．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为87g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
    B．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
    C．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
    D．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子
    B．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4 NA
    C．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2NA
    D．在2KClO3+4HC1（浓）═2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物，每生成1 mol Cl2转移2 NA 个电子

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