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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、稀盐酸与氢氧化镁反应：H++OH-=H2O
    B、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；
    B．铁与稀硫酸反应产物错误，应该为亚铁离子，不是铁离子；
    C．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
    D．碳酸氢钠与盐酸的反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水．
    解答： 解：A．稀盐酸与氢氧化镁的反应中，氢氧化镁应该保留化学式，正确的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故A错误；
    B．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
    C．铜与硝酸银溶液反应，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
    D．碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体．已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体．
    请回答下列问题：
    （1）Y元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源（KOH溶液做电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是
     
    （填物质名称）；负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为
     
    ．
    （4）常温下，C的水溶液的pH=12，则该溶液中由水电离的c（OH-）=
     
    ．若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）相同条件下C溶液中水的电离程度．
    （5）在2L密闭容器中放入1mol C气体，在一定温度进行如下反应：2C（g）?Y2（g）+3Z2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
    时间t/min 0 1 2 3 4 5
    总压强P l00kPa 4 4.6 5.4 5.8 6 6
    该反应的化学平衡常数表达式是
     
    （用具体物质的化学式表示）；平衡时C的转化率为
     
    ．
    （6）已知：①Y2（g）+2X2（g）═2YX2（g）△H=+67.7kJ?mol-1．
    ②Y2Z4（g）+X2（g）═Y2（g）+2Z2X（g）△H=-534kJ?mol-1．
    则2Y2Z4（g）+2YX2（g）═3Y2（g）+4Z2X（g）△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物与人类日常生活密不可分．有下列几种常见食品：
    （l）花生油中所含人体需要的主要营养物质为
     
    （填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）．
    （2）吃饭时，咀嚼米饭一会后感觉有甜味，是因为淀粉发生了
     
    反应（选填下列选项的编号字母）．
    A．分解B．水解C．裂解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A、铜B、食盐晶体
    C、石墨D、稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置或操作正确的是（　　）
    A、
      制取氨气
    B、
       制取乙烯
    C、
          除杂
    D、
    Fe（OH）3胶体的制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列说法正确的是（　　）
    A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
    B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    C、pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性
    D、将0.1mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，71g Cl2含有2NA个Cl原子
    B、把40g NaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol?L-1
    C、物质的量浓度为1mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+
    D、常温常压下，11.2L N2中含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于室温下下列溶液的说法不正确的是（　　）
    编号 ① ② ③ ④
    溶液 氨水 氢氧化钠溶液 盐酸 醋酸溶液
    pH 11 11 3 3
    A、水的电离程度：①=②=③=④
    B、分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞③＞④
    C、①、③两溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞C（H+）＞c（OH-）
    D、V1 L溶液②与V2 L溶液③混合，若V1：V2=9：11，则混合溶液pH=4（忽略溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    下图中，D常用于化妆品工业和食品工业，E是生产农药的一种中间体．它们合成路线如图所示：

    填写下列空白：
    （1）A为苯的同系物，其结构简式为
     
    ．
    （2）物质B所含官能团有
     
    ，反应④的反应类型为
     
    ．
    （3）反应③的化学方程式为
     
    ．
    （4）下列关于E的说法正确的是
     

    A、属于卤代烃  B、属于芳香族化合物  C、能发生取代反应 D、能与氢氧化钠溶液反应  E、所有原子可能在同一平面上，
    在水溶液中很不稳定，易发生水解反应，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）简述检验某同分异构体中含有醛基的方法（操作、现象和结论）：
     
    ．

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