【题目】金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等.已知:Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+ . 下列说法正确的是( )
A.Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族
B. Ce、
Ce是同素异形体
C.铈能溶于HI溶液,发生反应的离子方程式为:Ce+4H+=Ce4++2H2
D.铈的原子核外有58个电子
【答案】AD
【解析】解:A.根据金属铈(58Ce)可知,铈元素的质子数为58,质子数=原子序数,即原子序数为58,比第五周期的Xe(54)原子序数大4,则Ce在第六周期,第IIIB族,故A正确; B.58138Ce、58142Ce具有相同质子数,不同中子数,故它们互为同位素,不是同素异形体,故B错误;
C.由于氧化性Ce4+>Fe3+>I﹣ , 铈溶于氢碘酸,产物不会生成CeI4 , 应该是CeI3 , 故C错误;
D.根据金属铈(58Ce)可知,铈元素的质子数为58,原子中质子数等于核外电子,故铈的原子核外有58个电子数,故D正确;
故选AD.
【考点精析】掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系是解答本题的根本,需要知道同主族元素的原子半径或离子半径从上到下逐渐增大,如:O<S<Se,F-<Cl-<Br-.
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【题目】实验室制取下列气体,所用药品正确的是 ( )
A. 用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
B. 用H2O2溶液和MnO2制取O2
C. 用铁与浓硫酸反应制取氢气
D. 用氯化铵加热分解制取氨气
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【题目】下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是( )
A. | B. | C. | D. | |
反应 | ||||
实验现象 | 温度计的水银柱不断上升 | 反应物总能量大于生成物总能量 | 反应开始后,甲处液面低于乙处液面 | 反应开始后,针筒活塞向右移动 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置,下列说法错误的是( )
A.如果将硫酸换成橙汁,导线中不会有电子流动
B.氢离子在铜片表面被还原
C.锌是负极,电子从锌片经导线流向铜片
D.装置中存在化学能→电能→光能”的转换
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 2—甲基丁烷也称异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. C4H9Cl有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
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【题目】Ⅰ.某强酸性溶液 X 中含有 Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、 NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1) 上述离子中,不能确定是否含有的离子是_______________,若要用实验证明该离子一定不存在,最可靠的化学方法是______________________。
(2)写出下列反应的关离子方程式:
①中生成气体A:_______________________。
②生成沉淀I:____________________________。
(3)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,且不能确定含有的离子只有一种,当X溶液中不能确定的离子是__________,沉淀C的物质的量为______________。
Ⅱ.辉铜矿的主要成分是Cu2S,从辉铜矿中浸取铜元素,可用FeCl3作浸取剂。
(1)浸取时的反应为:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时,铜元素的浸取率的变化如图。其原因是_________________。
353K时,向FeCl3浸取液屮加入CuCl2,能加快铜元素的浸取速率,其反应原理可用化学方程式表示为_______________, CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。
(2)CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式为__________________。
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【题目】反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示,正确的是
①用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 ②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶ 2∶1 ③在2 min末的反应速率,用B表示是0.3mol·L-1·min-1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的,用C表示的反应速率的值是逐渐增大的( )
A. ①② B. ③ C. ① D. ②④
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