Question

【题目】金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+ ． 下列说法正确的是（ ）
A.Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族
B. Ce、 Ce是同素异形体
C.铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2
D.铈的原子核外有58个电子

Answer 1

【答案】AD
【解析】解：A．根据金属铈（58Ce）可知，铈元素的质子数为58，质子数=原子序数，即原子序数为58，比第五周期的Xe（54）原子序数大4，则Ce在第六周期，第IIIB族，故A正确； B．58138Ce、58142Ce具有相同质子数，不同中子数，故它们互为同位素，不是同素异形体，故B错误；
C．由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I﹣ ， 铈溶于氢碘酸，产物不会生成CeI4 ， 应该是CeI3 ， 故C错误；
D．根据金属铈（58Ce）可知，铈元素的质子数为58，原子中质子数等于核外电子，故铈的原子核外有58个电子数，故D正确；
故选AD．
【考点精析】掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系是解答本题的根本，需要知道同主族元素的原子半径或离子半径从上到下逐渐增大，如：O＜S＜Se，F－＜Cl－＜Br-．