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    【题目】决定化学反应速率的主要因素是

    A.反应物的浓度B.是否使用合适的催化剂

    C.外界温度的高低D.反应物的本身性质

    【答案】D

    【解析】

    影响化学反应速率的因素中，反应物的性质是决定性的因素，即主要因素，而温度、浓度、催化剂等为次要因素。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算铜元素相对原子质量。提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的氯化铵与氢氧化钙的量足以产生使氧化铜完全还原的氨气)：

    请回答下列问题：

    (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________。

    (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________。

    (3)在本实验中，若测得m(CuO)＝ag，m(H2O)＝bg，则Ar(Cu)＝_____________________。

    (4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是________________(填序号)。

    ①氧化铜未完全起反应　②氧化铜不干燥　③氧化铜中混有不反应的杂质　④ 碱石灰不干燥　⑤氯化铵与氢氧化钙混合物不干燥

    (5)在本实验中，还可通过测定________和________，或________和________达到实验目的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )

    A. AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O

    B. 钠与水的反应：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑

    C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

    D. 氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是（ ）

    A.酸根中不可能含有氧元素B.能与碱发生反应生成水的化合物是酸

    C.电离时有金属阳离子产生的化合物一定是盐D.酸不可能电离产生金属阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_________。

    （2）25℃时，利用pH试纸测得0.1molL-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

    （3）电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，阴极的电极反应式是_____。

    （4）废水中含氮化合物的处理方法有多种。

    ① NaClO溶液可将废水中的NH4+转化为N2。若处理过程中产生N2 0.672 L（标准状况），则需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液______________L。

    ②在微生物的作用下，NH4+经过两步反应会转化为NO3-，两步反应的能量变化如图所示。则1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)时放出的热量是______________kJ。

    ③ 用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）。

    （5）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______。 [常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：R>W

    B. X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物

    C. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-

    D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是

    A. 分子中含有三种含氧官能团

    B. 1mol该化合物最多能与4molNaOH反应

    C. 既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

    D. 既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）

    A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四种离子

    B. 气体A的化学式是CO2，其电子式为O::C::O

    C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

    D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Atropic 酸(H)是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：

    （1）G中含氧官能团的名称是____________；反应1为加成反应，则B的结构简式是________________。

    （2）反应2的反应类型为________________，反应3的反应条件为________________。

    （3）C→D的化学方程式是________________________________。

    （4）写出E与银氨溶液水浴反应的离子方程式_______________________________。

    （5）下列说法正确的是________。

    a. B中所有原子可能在同一平面上

    b. 合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物

    c.一定条件下1mol有机物H最多能与5molH2发生反应

    d. G能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应

    （6）化合物G有多种同分异构体，其中同时满足下列条件：①能发生水解反应和银镜反应； ②能与FeC13发生显色反应；③核磁共振氢谱只有4个吸收峰的同分异构体的结构简式是_________。

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