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    四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
     
    		W
    		X
    		Y
    		Z
    结构或性质
    		最高价氧化物是温室气体，其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
    		最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物
    		氧化物是常见的两性化合物
    		最高正价与最低负价之和为零
     
    （1）Z的氧化物其主要用途为                   。在自然界中是         的主要成分。
    （2）①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是      （填序号）。
    a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性
    c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．单质与酸反应时失去的电子数
    ②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数X大于W，原子半径X     W，所以原子核对最外层电子的吸引力X     W，得电子能力X大于W 。
    （3）Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式                    。
    （1）做压电材料和光导纤维；沙子、石英、水晶（答一种即可得分）
    （2）①b c ②小于  大于
    （3）Al2O3+6H+= 2Al3++3H2O

    试题分析：W元素的最高价氧化物是温室气体，其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W为碳元素，X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，X为氮元素，Y元素的氧化物是常见的两性化合物，Y为铝元素，Z元素的最高正价与最低负价之和为零，为第ⅣA族，且为原子序数比铝大的短周期元素，Z为硅元素。（1）Z的氧化物SiO2，主要用途为做压电材料和光导纤维，在自然界中是沙子、石英的主要成分；（2）①结合非金属强弱比较的实验依据可得，选bc；②从原子结构的角度解释N的非金属性强于C的原因：电子层数相同，核电荷数N大于C，原子半径N小于C，所以原子核对最外层电子的吸引力N大于C，得电子能力N大于C；（3）Y的氧化物Al2O3与X的最高氧化物水化物NaOH溶液反应的离子方程式
    Al2O3+6H+= 2Al3++3H2O
    练习册系列答案
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    柳州的龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子说法正确的是
    A．与互为同素异形体
    B．含有24个中子
    C．与互为同位素，物理性质、化学性质均相同
    D．中子数比电子数多4个

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    同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中错误的是 (     )
    A．非金属性：X＞Y＞Z
    B．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。
    C．气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减
    D．X、Y、Z的最外层电子数依次减少。

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    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
    A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M
    D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

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    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（   ）
    A．X的氢化物溶于水生成弱酸
    B．Y与X可生成Y3X2型化合物
    C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
    D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（   ）
    元素代号
    		A
    		B
    		D
    		E
    		G
    		H
    		I
    		J
    化合价
    		–1
    		–2
    		+4、–4
    		+7、–1
    		+5、–3
    		+3
    		+2
    		+1
    原子半径／nm
    		0．071
    		0．074
    		0．077
    		0．099
    		0．110
    		0．143
    		0．160
    		0．186
    A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
    B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
    C．G元素的单质不存在同素异形体
    D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

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    下列原子核外电子排布不是基态的是
    A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p3D．1s22s12p2

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    以下能级符号不正确的是
    A．2dB．3sC．4pD．5f

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    有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
    粒子代码
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    原子核数
    		单核
    		不同元素构成的两核
    		同元素构成的两核
    		同元素构成的两核
    粒子的电荷数
    		0
    		0
    		两个负电荷
    		0
     
    (1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是          。含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为       。
    (2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为                      。
    (3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式                 。
    (4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系（丁为金属单质，反应条件和其他物质已略）

    ①写出丁元素在周期表中的位置                 。
    ②写出丁在高温下与水反应的化学方程式                 。
    ③组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是          ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为          。

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