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    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（   ）
    A．X的氢化物溶于水生成弱酸
    B．Y与X可生成Y3X2型化合物
    C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
    D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物
    B

    试题分析：以题可以推出X为N，Y为Mg ,Z为S。所以A选项NH3溶于水显碱性，错误。B选项生成Mg3N2，正确。C选项H2S的水溶液易被空气氧化，错误。D选项S在空气中加热只能生成SO2，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列的顺序正确的是
    A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2SB．碱性：NaOH< Mg(OH)2<Al(OH)3
    C．原子半径：O＞S＞NaD．结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
    （1）请用氧化物的形式表示硼砂的化学式               。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：                                       。
    （21）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于第      周期，第      族。
    （3）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是           。
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性B．H2O(g) 比NH3(g)稳定
    C．单质与H2反应的难易程度D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价
    （4）写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为                          。
    （5）与硼同主族且相邻周期的元素，其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式  为：                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。下列说法错误的是
     
    		W
    		Z
    X
    		Y
    		 
     
    A．原子半径：Z＜W＜Y＜X
    B．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W
    D．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（其中NA表示阿伏加德罗常数）
    A．质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素
    B．比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素
    C．常温常压下，0．1molD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA
    D．对人体有害元素氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为136

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
     
    		W
    		X
    		Y
    		Z
    结构或性质
    		最高价氧化物是温室气体，其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
    		最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物
    		氧化物是常见的两性化合物
    		最高正价与最低负价之和为零
     
    （1）Z的氧化物其主要用途为                   。在自然界中是         的主要成分。
    （2）①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是      （填序号）。
    a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性
    c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．单质与酸反应时失去的电子数
    ②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数X大于W，原子半径X     W，所以原子核对最外层电子的吸引力X     W，得电子能力X大于W 。
    （3）Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是（  ）
    ①热稳定性：H2O>HF>H2S；②原子半径：Na>Mg>O；③沸点：H2Se>H2S>H2O；④结合H+能力：OH－>CH3COO－>I－
    A．①③B．②③C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素电负性随原子序数的递增而增强的是
    A．Na K RbB．N P AsC．O S ClD．Si P Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
    元素
    		有关信息
    A
    		最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B
    		最外层电子数是次外层电子数的2倍
    C
    		M层上有3个电子
    D
    		短周期原子半径最大的主族元素
    E
    		其单质是淡黄色固体
    F
    		最高正价与最低负价代数和为6
     
    请回答下列问题：
    （1）写出实验室制取乙的化学方程式                                                   。
    （2）下列说法正确的是                (填序号)。
    ①实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物

    ②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液
    ③ C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
    ④ D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂
    ⑤鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一
    ⑥ DF的电子式为H∶Cl∶
    （3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是             。
    A．漂白剂                 B．氧化剂             C．还原剂
    （4）请用化学方法加以验证（3）中的氧化物，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象     。

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