Question

有A、B、C、D、F、G六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．B元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素在地壳中含量居第二位；A与B、C、D分别构成电子数相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空气中与X反应产生白烟Z．
请回答下列问题：
（1）G的原子结构示意图为

 

，A₂D₂电子式为

 

，BD₂的结构式为

 

，Q的分子空间结构为

 

．
（2）固体Z为

 

晶体（填晶体类型），Z中所含化学键类型有

 

．
（3）在D同主族元素氢化物中，Y的沸点反常，原因是

 

．
（4）B、F、G元素非金属性由强到弱的顺序为

 

，若用如图装置验证这三种元素非金属性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ

 

，Ⅱ

 

，Ⅲ

 

．（填化学式）

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、F、G六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D为氧元素，F元素在地壳中含量居第二位，则F为硅元素，A与B、C、D分别构成电子数相等的分子Q、X、Y，B元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，则B为碳元素，A为氢元素，C为氮元素，Q为甲烷，X为氨气、Y为水，化合物AG在空气中与X反应产生白烟Z，则G为氯元素，Z为氯化铵，据此答题．

解答： 解：A、B、C、D、F、G六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D为氧元素，F元素在地壳中含量居第二位，则F为硅元素，A与B、C、D分别构成电子数相等的分子Q、X、Y，B元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，则B为碳元素，A为氢元素，C为氮元素，Q为甲烷，X为氨气、Y为水，化合物AG在空气中与X反应产生白烟Z，则G为氯元素，Z为氯化铵，
（1）G为氯元素，它的原子结构示意图为，A₂D₂为双氧水，它的电子式为，BD₂为二氧化碳，它的结构式为O=C=O，Q为甲烷，它的分子空间结构为正四面体，故答案为：；；O=C=O；正四面体；
（2）固体Z为氯化铵，是离子晶体，氯化铵中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根离子内部有极性共价键，故答案为：离子；离子键、极性共价键；
（3）在氧的同主族元素氢化物中，水的沸点反常，是因为水分子之间存在氢键，故答案为：水分子之间存在氢键；．
（4）根据元素周期律，C、Si、Cl的非金属性由强到弱的顺序为Cl、C、Si，根据非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸越强，利用强酸制弱酸的原理可知，在上面装置中加入的试剂分别为：Ⅰ、HClO₄，Ⅱ、NaHCO₃或Na₂CO₃，ⅢNa₂SiO₃，故答案为：Cl、C、Si；HClO₄；NaHCO₃或Na₂CO₃；Na₂SiO₃．

点评：本题主要考查了原子结构示意图、电子式、结构式等化学用语，以及化学键、元素周期律的应用等知识，中等难度，解题的关键在于根据题中信息确定元素种类．