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    假定C2H6与Cl2发生取代反应时，各种产物均可能生成，则生成物最多有（　　）
    A、8种B、9种
    C、10种D、11种
    考点：有机化合物的异构现象
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：乙烷中氢原子可逐步被取代可生成一氯代物至六氯代物，每种氯代物有可能存在同分异构体，还有氯化氢气体．
    解答： 解：一氯乙烷1种：Cl在一个C上，二氯乙烷2种：Cl在同一个C或两个C上，三氯乙烷2种：Cl在同一个C或两个C上，四氯有两种：两个碳各有2个氯或一个碳有一个，一个碳有三个氯，五氯乙烷有1种：六氯乙烷有1种，还有氯化氢，总共10种，故选C．
    点评：本题考查了烷烃的氯代反应，较基础，注意六个氢原子可被氯逐步取代，且每种氯代产物可能存在同分异构体，易错选B，漏掉氯化氢气体．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、由130 56Ba 可推断其原子核外电子排布及元素的相对原子质量
    B、通过化学变化无法实现16O2与18O2间的相互转化
    C、Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应制得
    D、等物质的量KMnO4和MnO2分别与足量的浓盐酸反应，前者生成氯气体积大（标况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯与A、B、C有如下转化关系（反应中的部分产物和反应条件已略去）
    （1）写出A的化学式
     
    ；
    （2）写出B物质中官能团的名称
     
    ；
    （3）写③在铜作催化剂条件下的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g），按要求填空：若所得混合气体中H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为
     
    ，NH4HCO3的摩尔质量为
     
    （用含m、d的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、F、G六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．B元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素在地壳中含量居第二位；A与B、C、D分别构成电子数相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空气中与X反应产生白烟Z．
    请回答下列问题：
    （1）G的原子结构示意图为
     
    ，A2D2电子式为
     
    ，BD2的结构式为
     
    ，Q的分子空间结构为
     
    ．
    （2）固体Z为
     
    晶体（填晶体类型），Z中所含化学键类型有
     
    ．
    （3）在D同主族元素氢化物中，Y的沸点反常，原因是
     
    ．
    （4）B、F、G元素非金属性由强到弱的顺序为
     
    ，若用如图装置验证这三种元素非金属性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ
     
    ，Ⅱ
     
    ，Ⅲ
     
    ．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物A在一定条件下能发生如图转化，部分产物已略去．F是形成温室气体的主要因素，F相对氢气的密度为22．请按要求回答下列问题：
    （1）F的电子式是
     
    ；B的结构式为
     
    ；
    （2）C的含氧官能团有羟基、
     
    、
     
    （写名称）；反应⑦的反应类型是
     
    ．
    （3）设计反应①、⑥的目的是
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：反应④：
     
    ；反应⑦：
     
    ．
    （5）A的结构简式是
     
    ．
    （6）己知有机物H比C的分子少一个CH2，且H具有如下性质：①一定条件下能发生水解反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有五个吸收峰④1mol H与足量的浓溴水反应质量增加158g写出符合上述列条件的有机物H的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2A（g）+B （g）?3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A、υ（A）=6.5mol?L-1?min-1
    B、υ（B）=0.3 mol?L-1?S-1
    C、υ（C）=5.4mol?L-1?min-1
    D、υ（D）=1 mol?L-1?S-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5．

    回答下列问题：
    （1）VOSO4中，V元素的化合价为
     
    ，①中产生的废渣的主要成分是
     
    ．
    （2）配平④中反应的离子方程式：

    （3）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：
    pH1.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率/%94.896.098.098.898.296.493.189.3
    试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为
     
    ．
    （4）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸．在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有
     
    ．
    （5）成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
     
    ．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式．固体B
     
    ；沉淀D
     
    ．
    （3）写出①、②反应的离子方程式：①
     
    ；②
     
    ．
    （4）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选
     
    ．

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