Question

下列说法正确的是（　　）
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键   
②H₂SO₃的酸性＞H₂CO₃的酸性，所以非金属性S＞C  
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物  
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物  
⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物
⑥由分子组成的物质中一定存在共价键．

• A、①③⑤⑥
• B、②④⑥
• C、①②③⑤
• D、①③⑤

Answer 1

考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型

专题：化学键与晶体结构

分析：①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键；   
②元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强；  
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物； 
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物；  
⑤熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物；
⑥由分子组成的物质中不一定存在共价键．

解答： 解：①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键，如H₂O₂、Na₂O₂，故正确；   
②元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，所以不能判断S元素的非金属性大于C，故错误；  
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl₃，故正确；  
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故错误；
⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，故正确；
⑥由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故错误；
故选D．

点评：本题考查了物质和化学键的关系、非金属性强弱的判断方法，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是⑥．