Question

在5L密闭容器中，通入5mol N₂和8mol H₂，在一定条件下生成NH₃，反应进行到2min时，测得容器内有4mol NH₃．求：
（1）2min内的平均反应速率v（N₂）、v（H₂）、v（NH₃）．
（2）2min时N₂、H₂的浓度．

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：（1）根据v=

△c

△t

结合反应速率之比等于化学计量数之比计算反应速率；
（2）根据起始浓度-变化浓度得某一时刻浓度．

解答： 解：（1）反应的方程式为：N₂+3H₂?2NH₃，则v（NH₃）=

4mol 5L

2min

=0.4mol?L^-1?min^-1，
v（N₂）=

1

2

×0.4mol/（L?min）=0.2mol/（L?min）、v（H₂）=

3

2

×0.4mol/（L?min）=0.6mol/（L?min）；
v（H₂）=0.6mol/（L?min）、v（NH₃）=0.4mol/（L?min）．
答：2min内的平均反应速率v（N₂）、v（H₂）、v（NH₃）分别为：v（N₂）=0.2mol/（L?min）、v（H₂）=0.6mol/（L?min）、v（NH₃）=0.4mol/（L?min）；
（2）△c（N₂）=v（N₂）×△t=0.2mol/（L?min）×2min=0.4mol/L，△c（H₂）=v（H₂）×△t=0.6mol/（L?min）×2min=1.2mol/L，
2min后c（N₂）=

5mol

5L

-0.4mol/L=0.6mol/L，c（H₂）=

8mol

5L

-1.2mol/L=0.4mol/L．
答：2min时N₂、H₂的浓度分别为：c（N₂）=0.6mol/L、c（H₂）=0.4mol/L．

点评：本题考查化学反应速率的有关计算，题目难度不大，注意把握有关计算公式的运用和对概念的理解．