Question

有人在研究硫酸亚铁（FeSO₄）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按KClO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为

 

（2）假设它按CaCO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为

 

（3）事实上，由于FeO易被氧化，FeSO₄的分解产物是Fe₂O₃、SO₂、SO₃（分解温度在500℃左右），反应的方程式是

 

．

Answer 1

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,化学方程式的书写

专题：信息给予题

分析：（1）按KClO₃受热分解的方式分解，生成氧气；
（2）按CaCO₃受热分解的方式分解，没有元素的化合价变化；
（3）由于FeO易被氧化，FeSO₄的分解产物是Fe₂O₃、SO₂、SO₃，结合反应物、生成物及电子守恒、原子守恒解答．

解答： 解：（1）按KClO₃受热分解的方式分解，FeSO₄受热分解生成FeS和氧气，该反应为FeSO₄

△   .

FeS+2O₂↑，故答案为：FeSO₄

△   .

FeS+2O₂↑；
（2）按CaCO₃受热分解的方式分解，没有元素的化合价变化，则FeSO₄受热分解生成FeO和三氧化硫，该反应为FeSO₄

△   .

FeO+SO₃↑，故答案为：FeSO₄

△   .

FeO+SO₃↑；
（3）由于FeO易被氧化，FeSO₄的分解产物是Fe₂O₃、SO₂、SO₃，由反应物、生成物及电子守恒、原子守恒可知，Fe失去电子，S得到电子，则反应为2FeSO₄

500℃  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，故答案为：2FeSO₄

500℃  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．

点评：本题考查金属元素的单质及化合物性质的综合应用，为高频考点，侧重分析能力及知识迁移应用能力的考查，把握反应实质及氧化还原反应为解答的关键，题目难度中等．