Question

下表是元素周期表的一部分，请根据题目要求，回答下列有关问题

（1）①有多种核素，其中一种核素核内有一个中子，该核素符号为

 

．
②的最高价氧化物的结构式

 

，所含化学键类型为

 

．
⑩号元素在周期表中的位置是

 

．
（2）⑤⑧⑨三种元素的原子半径的由大到小的顺序为

 

（用元素符号回答），⑤⑨两元素的气态氢化物在常温下都是气体，若同时降温，先液化的是

 

．（用化学式回答）
（3）⑤⑥两元素可形成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程

 

．
（4）⑥、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物相互间反应的离子方程式为

 

．
（5）用一个化学方程式表示⑨的非金属比⑧的强

 

．
（6）元素③④形成的一种化合物乙，在常温下是一种红棕色的气体，将盛有乙与氧气的混合气体的试管倒立在装有水的水槽中，充分反应后，水充满试管，则乙与氧气的体积比为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（10）分别是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Fe元素，
（1）①元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；
②的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳分子中含有极性共价键；
⑩号元素是Fe元素；
（2）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；
含有氢键的氢化物熔沸点高，易液化；
（3）⑤⑥两元素可形成化合物甲为NaCl，Na原子和Cl原子通过得失的在形成氯化钠；
（4）⑥、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠和水；
（5）氯气能氧化硫化氢生成硫单质；
（6）元素③④形成的一种化合物乙，在常温下是一种红棕色的气体，则乙是NO₂，氧气、二氧化氮和水反应方程式为4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（10）分别是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Fe元素，
（1）①有多种核素，其中一种核素核内有一个中子，该核素符号为₁²H，故答案为：₁²H；
②的最高价氧化物是二氧化碳，其结构式为O=C=O，二氧化碳分子中C原子和O原子之间含有极性共价键；故答案为：O=C=O；
⑩号元素是Fe元素，Fe元素位于第四周期第VIII族，故答案为：极性共价键；第四周期、第VIII族；
（2）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，⑤的电子层数最少，⑧⑨电子层数相等，但⑧的原子序数小于⑨，所以这三种元素的原子半径的由大到小的顺序为S＞Cl＞F；
含有氢键的氢化物熔沸点升高，HF中含有氢键，所以⑤⑨两元素的气态氢化物在常温下都是气体，若同时降温，先液化的是HF，
故答案为：S＞Cl＞F；HF；
（3）⑤⑥两元素可形成化合物甲为NaCl，Na原子和Cl原子通过得失的在形成氯化钠，其形成过程为，
故答案为：；
（4）⑥、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）氯气能氧化硫化氢生成硫单质，反应方程式为H₂S+Cl₂=2HCl+S，故答案为：H₂S+Cl₂=2HCl+S；
（6）元素③④形成的一种化合物乙，在常温下是一种红棕色的气体，则乙是NO₂，氧气、二氧化氮和水反应方程式为4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，要使溶液充满试管，则二氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸，所以二氧化氮和氧气的体积之比为4：1，故答案为：4：1．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律、物质间的反应来分析解答，题目难度不大．