练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各组物质之间不能发生置换反应的是（　　）
    A、碘水加入氯化钠溶液中
    B、铝片加入盐酸中
    C、钠投入水中
    D、溴水加入碘化钠溶液中
    考点：化学基本反应类型
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应．
    解答： 解：A．碘水与氯化钠溶液不反应，故A错误；
    B．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，属于置换反应，故B正确；
    C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故C正确；
    D．溴与碘化钠反应生成碘和溴化钠，属于置换反应，故C正确，
    故选A．
    点评：本题考查置换反应的判断，题目难度不大，注意置换反应的特点：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、碳酸氢钙溶液与足量NaOH溶液反应Ca+HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    B、稀盐酸和碳酸钙反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C、Fe粉与FeCl3溶液反应Fe+Fe3+═2Fe2+
    D、大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
    B、强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
    C、强电解质的饱和溶液一定是浓溶液，弱电解质的饱和溶液一定是稀溶液
    D、强电解质溶液的导电能力肯定比弱电解质溶液强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）
    A、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
    B、片刻后可观察到滤纸b点变红色
    C、片刻后甲池中c（SO42-）增大
    D、Cu电极上发生还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（s）达到平衡的标志是（　　）
    A、X占混合气体的体积分数不变
    B、单位时间生成a molX，同时生成3a molY
    C、X、Y、Z的浓度不再变化
    D、X、Y、Z的分子数比为1：3：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、钠、钾着火时可用水灭火
    B、面粉厂或加油站不必严禁烟火
    C、氨气泄漏时可喷洒大量水进行处理
    D、节日期间可在人群聚集的闹市燃放烟花爆竹

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al（OH）4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断错误的是（　　）
    A、气体甲可能是混合物
    B、沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
    C、白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝
    D、K+、[Al（OH）4]-和SiO32-一定存在于溶液X中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．用含Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3?18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）．
    I．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
    II．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    III．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
    IV．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    V．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是
     
    ．
    （2）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
    MnO4-+
     
    Fe2++
     
    =Mn2++
     
    Fe3++
     
    ．
    （3）已知生成氢氧化物沉淀的pH（注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L-1）
    Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
    完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
    根据表中数据解释步骤II的目的
     
    ．
    （4）IV中加入MnSO4的目的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，请根据题目要求，回答下列有关问题

    （1）①有多种核素，其中一种核素核内有一个中子，该核素符号为
     
    ．
    ②的最高价氧化物的结构式
     
    ，所含化学键类型为
     
    ．
    ⑩号元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）⑤⑧⑨三种元素的原子半径的由大到小的顺序为
     
    （用元素符号回答），⑤⑨两元素的气态氢化物在常温下都是气体，若同时降温，先液化的是
     
    ．（用化学式回答）
    （3）⑤⑥两元素可形成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程
     
    ．
    （4）⑥、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物相互间反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）用一个化学方程式表示⑨的非金属比⑧的强
     
    ．
    （6）元素③④形成的一种化合物乙，在常温下是一种红棕色的气体，将盛有乙与氧气的混合气体的试管倒立在装有水的水槽中，充分反应后，水充满试管，则乙与氧气的体积比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案