Question

在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min末收集到H₂1.12L（标准状况）则
（1）在2min内用H₂表示的平均反应速率是多少？
（2）在2min内用HCl表示的平均反应速率是多少？
（3）在2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少？

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：根据铁和盐酸的反应方程式以及反应速率公式v=

△c

△t

来计算．

解答： 解：100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液的浓度c=

n

V

=

14.6g 36.5g/mol

0.1L

=4mol/L，1.12L（标准状况）氢气的物质的量为

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
5.60g纯铁粉物质的量是0.1mol根据题意，2min末，收集到0.05mol氢气时，消耗盐酸的物质的量是0.1mol，生成氯化亚铁是0.05mol，则得：
             Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
反应前的浓度：4   0
变化浓度：1   0.5
2min末浓度：3   0.5
在前2min 内用HCl表示的平均反应速率v（HCl）=

△c

△t

=

1mol/L

2min

═0.5mol?L^-1?min^-1，
v（H₂）=v（FeCl₂）=

1

2

v（HCl）

1

2

×0.5mol?L^-1?min^-1=0.25mol?L^-1?min^-1．
答：（1）在2min内用H₂表示的平均反应速率是0.25mol?L^-1?min^-1；
（2）在2min内用HCl表示的平均反应速率是0.5mol?L^-1?min^-1；
（3）在2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是0.25mol?L^-1?min^-1．

点评：本题考查学生化学反应速率的计算公式的应用，可以根据所学知识来回答，较简单．