Question

常温下，10mL浓度为amol?L^-1的醋酸溶液pH=4．下列能使溶液的pH=7的措施是（　　）

• A、将溶液稀释到 10L
• B、将溶液与10mL浓度为amol?L^-1的NaOH溶液混合
• C、将溶液与10mL、pH=10的NaOH溶液混合
• D、往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c（Na⁺）=c （CH₃COO^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、酸溶液加水稀释仍显酸性；
B、等量的醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液显碱性；
C、醋酸是弱酸部分电离，酸的浓度大于氢离子的浓度；
D、根据电荷守恒分析．

解答： 解：A、酸溶液加水稀释仍显酸性，所以10mL浓度为amol?L^-1的醋酸溶液加水稀释到 10L，溶液仍然显酸性pH＜7，故A错误；
B、10mL浓度为amol?L^-1的醋酸溶液与10mL浓度为amol?L^-1的NaOH溶液混合，恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解溶液显碱性，则溶液的pH＞7，故B错误；
C、醋酸是弱酸部分电离，酸的浓度大于氢离子的浓度，所以10mLpH=4的醋酸溶液与10mL、pH=10的NaOH溶液混合反应时，醋酸过量，反应后溶液显酸性，则pH＜7，故C错误；
D、10mL浓度为amol?L^-1的醋酸溶液中加入适量的氢氧化钠，已知溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c （CH₃COO^-）+c（OH^-），使溶液中c（Na⁺）=c （CH₃COO^-），则溶液中c（H⁺）=c （OH^-），所以溶液的pH=7，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液的酸碱性的判断，涉及盐的水解原理、电荷守恒的应用等，题目难度不大．