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    Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al+6Li++3FeS═2Al3++3Li2S+3Fe，则有关该电池的下列说法中不正确的是（　　）
    A、该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染
    B、该电池放电时溶液中Li+的离子移向正极
    C、该电池的负极电极反应式为Al-3e-=Al3+
    D、充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li-Al/FeS，判断出负极材料为Al，发生反应为：2Al-6e-=2Al3+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe，充电时为电解池原理，阴极与原电池的负极相连，阴极发生还原反应．
    解答： 解：A、该电池不含有重金属元素，替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染，故A正确；
    B、放电时，阳离子向正极移动，即Li+的离子移向正极，故B正确；
    C、根据电极反应式：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe，铝元素化合价升高，所以负极反应为2Al-6e-=2Al3+，故C正确；
    D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，即2Al3++6e-=2Al，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是
     
    ．
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
      （选填编号）．
    A．升高温度      B．恒温恒容下充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离     D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
    ③计算该温度下此反应的平衡常数K=
     
    ．若改变条件
     
    （填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂
    （2）某甲醇燃料电池原理如图1所示．

    ①M区发生反应的电极反应式为
     
    ．
    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：
     
    ．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为
     
    （忽略溶液体积变化）．
    （3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的方程式表达不正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3 
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    B、铝制容器不能盛装碱液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    C、氯气可用于消毒：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D、过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，10mL浓度为amol?L-1的醋酸溶液pH=4．下列能使溶液的pH=7的措施是（　　）
    A、将溶液稀释到 10L
    B、将溶液与10mL浓度为amol?L-1的NaOH溶液混合
    C、将溶液与10mL、pH=10的NaOH溶液混合
    D、往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c（Na+）=c （CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）
    A、在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由气体分子的大小决定
    B、在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定
    C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
    D、气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（　　）
    试管 盐酸浓度 温度 锌的状态
    A 0.5mol?L-1 30℃ 块  状
    B 0.5mol?L-1 30℃ 粉末状
    C 1mol?L-1 35℃ 块  状
    D 1mol?L-1 35℃ 粉末状
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    B、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    C、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将V1 mL 0.1mol/L NaOH溶液和V2 mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是（　　）
    A、c （Na+）=c （CH3COO-）+c （CH3COOH）
    B、c （Na+）＞c （CH3COO-）
    C、c （Na+）+c （H+）=c （CH3COO-）
    D、c （Na+）=c （CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年硫酸工业污染物排放标准中二氧化硫在尾气中的含量不得超过0.05mg/m3，可见硫酸工业生产既要考虑经济效益，也要考虑社会效益．
    （1）在用硫铁矿生产硫酸的过程中，与之无关的设备是
     

    a．吸收塔   b．接触室  c．沸腾炉  d．氧化炉
    （2）为了提高SO2转化为SO3的质量分数，工业上常使用适当过量的空气，这样从接触室导出的气体的成分是
     
    ．
    （3）在硫酸工业中，常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是因为
     
    ； 为了消除硫酸厂尾气排放对环境污染，常用氨水吸收SO2，化学方程式为
     
    ．
    （4）催化氧化的原料气成分（体积分数）为：SO2  8%，O2 11%，N2 82%．压强及温度对SO2转化率的影响如下：
    0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    工业上，二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压，主要原因是
     
    ．分析上表数据可知，二氧化硫的催化氧化是放热反应，理由是
     
    ．
    （5）接触法制硫酸的过程中，已知进入接触室的气体体积组成是：SO2占8%、N2占81%、O2占11%，在一定温度下，反应达到平衡后总体积变为原来的96.5%，则SO2转化为SO3的百分率为
     
    ．该温度条件下的平衡常数是
     
    ．

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