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    下列解释事实的方程式表达不正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3 
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    B、铝制容器不能盛装碱液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    C、氯气可用于消毒：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D、过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；
    B．铝和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气；
    C．次氯酸是弱电解质，要写化学式；
    D．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，且原子要守恒．
    解答： 解：A．碳酸氢钠不稳定，在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以其方程式为2NaHCO3 
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，故A正确；
    B．铝和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，所以其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B正确；
    C．次氯酸是弱电解质，要写化学式，所以其离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
    D．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应物有气体，所以生成物是气体时不能写气体符号，其方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了反应方程式或离子方程式的书写，书写时要遵守客观事实，结合原子守恒来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含的离子如下表所示：
    阳离子 NH4+、Na+、Mg2+
    阴离子 OH-、NO3-、SO42-
    取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法不正确的是（　　）
    A、甲中一定含Na+
    B、乙中一定含NH4+
    C、丙中一定含Mg2+
    D、丙中一定含SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳出行，减少汽车尾气排放，保护我们的家园．
    （1）在汽车尾气系统中装置催化转换器可减少NO和CO污染，反应为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）．在2L的密闭容器中，n（CO2）与温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的关系如图．

    ①该反应△H
     
    0（填“＞”、“＜”），平衡常数表达式为
     
    ；在T2温度下0～2s内的平均反应速率υ（N2）=
     
    ．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S2＞S1，在图中画出n（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ③该反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，如图正确且能说明反应t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．（图中υ逆、K、n、P分别表示逆反应速率、平衡常数、物质的量、体系压强）
    （2）①用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．己知：
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3lkJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.97kJ?mol-1
    写出CH4（g）催化还原NO（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：
     
    ．
    ②依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    （填序号）．
    A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞0
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
    若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图1所示：
    ①在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g?mol-1，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于
     
    ．
    ②若已知硫氧键的键能为d kJ?mol-1，氧氧键的键能为e kJ?mol-1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-a kJ?mol-1，则S8分子硫硫键的键能为
     
    ．
    （2）下表是部分化学键的键能数据：
    化学键 P-P P-O O═O P═O
    键能（kJ?mol-1） 198 360 498 X
    ①已知白磷的燃烧热为2 982kJ?mol-1，白磷（P4）、P4O6、P4O10结构如图2所示，则上表中X=
     
    ；
    ②0.5mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C均为中学学化学中的常见物质，它们均含有一种相同的元素．请根据题中信息回答问题．
    （1）A、B、C三种物质都由短周期元素组成，D是空气的主要成分之一，它们存在如下反应转化关系：A
    D
    B
    D
    C
    ①若A是非金属单质，常温下为固态，A所形成晶体一般具有高硬度、高熔点特性一，A与C在一定条件下能发生反应，则C为
     
    ．
    ②若A是金属单质已知mgA与足量Cl2反应，生成固体的质量为（m+3.55）g，则等质量的A与D反应完全，生成固体的质量至少为
     
    g．
    ③若常温时C为红棕色气体，则A可能是
     
    （写出两种）；工业上用A与D反应制取B的化学方程式为：
     
    ．
    （2）已知A、B、C、D存在如图所示的反应转化关系：
    ①若D为生活中常见的金属单质，图中反应均为氧化还原反应，请设计一个检验B中阳离子的方案：
     
    ．
    ②若D为强碱，A为常见的正盐，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常见的合金元素，图中反应均为非氧化还原反应，则B是
     
    （用化学式回答）；除去B中混有的少量Mg（OH）2的操作步骤是：加入足量
     
    溶液，充分反应后过滤，向滤液中通入过量
     
    ，过滤．后一步反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、新制Cu（OH）2浊液既可以区别甲酸钠和乙酸钠，也可以区别乙醇和甘油
    B、食醋总酸含量测定实验中，标准液NaOH既可以滴定未知浓度的食醋，也可被食醋滴定，前者用酚酞做指示剂，后者用甲基橙做指示剂
    C、
    石油分馏中使用冷凝管目的是冷凝获得产物，阿司匹林及硝基苯制备中垂直长导管（如图）目的之一是冷凝回流反应物
    D、过滤时漏斗下端与烧杯内壁要保持接触，分液时分液漏斗下端与锥形瓶（或烧杯）内壁也要保持接触

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（　　）
    A、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    B、SO2是氧化产物，FeS是还原产物
    C、每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化
    D、每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al+6Li++3FeS═2Al3++3Li2S+3Fe，则有关该电池的下列说法中不正确的是（　　）
    A、该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染
    B、该电池放电时溶液中Li+的离子移向正极
    C、该电池的负极电极反应式为Al-3e-=Al3+
    D、充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
    C、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D、1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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