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    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    B、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    C、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，磁性氧化铁在离子反应中保留化学式；
    B．反应生成氢氧化铝和碳酸钠；
    C．反应生成亚硫酸铵和水；
    D．使SO42-恰好完全沉淀，以1：2反应，生成硫酸钡和偏铝酸钾．
    解答： 解：A．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；
    B．向NaAlO2溶液中通入少量CO2的离子反应为2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，故B错误；
    C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故C正确；
    D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀的离子反应为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应书写考查，选项A为解答的易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳出行，减少汽车尾气排放，保护我们的家园．
    （1）在汽车尾气系统中装置催化转换器可减少NO和CO污染，反应为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）．在2L的密闭容器中，n（CO2）与温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的关系如图．

    ①该反应△H
     
    0（填“＞”、“＜”），平衡常数表达式为
     
    ；在T2温度下0～2s内的平均反应速率υ（N2）=
     
    ．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S2＞S1，在图中画出n（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ③该反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，如图正确且能说明反应t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．（图中υ逆、K、n、P分别表示逆反应速率、平衡常数、物质的量、体系压强）
    （2）①用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．己知：
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3lkJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.97kJ?mol-1
    写出CH4（g）催化还原NO（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：
     
    ．
    ②依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    （填序号）．
    A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞0
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
    若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（　　）
    A、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    B、SO2是氧化产物，FeS是还原产物
    C、每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化
    D、每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al+6Li++3FeS═2Al3++3Li2S+3Fe，则有关该电池的下列说法中不正确的是（　　）
    A、该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染
    B、该电池放电时溶液中Li+的离子移向正极
    C、该电池的负极电极反应式为Al-3e-=Al3+
    D、充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
    B、淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2
    C、用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+=4Cr3++11H2O+3CH3COO-
    D、次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、加入铝产生H2的溶液：NO3-、NH4+、Ba2+、Cl-、Na+
    B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    C、0.1mol/L的FeCl3溶液：Ba2+、NO3-、Na+、Cu2+、I-
    D、0.1mol/L的NH4Cl溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数一定为3NA
    B、用0.2mol Cl2溶解于10L的水中，可生成0.2NA个HClO
    C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    D、0.012kg 13C中，含碳原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
    C、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D、1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    S2Cl2常用于橡胶硫化，有机物氯化的试剂，某研究性学习小组拟用实验室常用试剂和仪器合成S2Cl2．
    查阅资料获息：
    ①S2Cl2可由氯气通入熔融硫中制得．Cl2+2S（熔融）=S2Cl2
    ②S2Cl2主要性质：
    纯净S2Cl2为无色油状液体，常含杂质呈红黄色，熔点-80℃，沸点138℃，有窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，能刺激眼睛引起流泪，遇水强烈分解生成S、SO2和HCl；
    ③硫：
    斜方硫：熔点112.8℃，沸点446.6℃，着火点363℃
    单斜硫：熔点119.2℃，沸点446.6℃，着火点363℃
    ④设计仪器装置，部分药品如图．（必要时仪器装置可重复使用）
    请回答下列问题：
    （1）已知S2Cl2分子中各原子均达8电子稳定结构，请用电子式表示其形成过程：
     

    其结构中化学键类型有：
     
    ；
    （2）制取Cl2应选用的装置是：
     
    ；（填字母编号）
    反应的离子方程式为：
     
    ；
    （3）斜方硫，单斜硫互称为：
     
    ；从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是
     
    ；
    （4）欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置连接顺序是：（按气流从左到右流向填接口代号）
     

     
    ；
    （5）你认为仪器装置选用中是否有不足之处，若没有此空可不必作答；若有，请选用与题目不重复的仪器和药品以达到目的，将图画在F处，并简要说明理由
     
    ．

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