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    下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（　　）
    试管 盐酸浓度 温度 锌的状态
    A 0.5mol?L-1 30℃ 块  状
    B 0.5mol?L-1 30℃ 粉末状
    C 1mol?L-1 35℃ 块  状
    D 1mol?L-1 35℃ 粉末状
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：对于反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑来说，增大浓度、升高温度或增大固体的表面积可增大反应速率，以此解答．
    解答： 解：对于反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑来说，盐酸浓度越大，反应温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小，
    故选A．
    点评：本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握反应的特点以及相关基础知识，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：
    ①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的各一种组成（不重复）．
    ②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，
    ③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）用化学式表示出各物质：乙
     
    、丁
     
    ．
    （2）请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：
     
    ．
    （3）请用离子方程式表示甲与乙的反应：
     
    ．
    （4）检验戊溶液中戊的阳离子的操作方法是
     

    （5）若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10-20，则将1L 1mol/L的丙溶液与1L 1mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、新制Cu（OH）2浊液既可以区别甲酸钠和乙酸钠，也可以区别乙醇和甘油
    B、食醋总酸含量测定实验中，标准液NaOH既可以滴定未知浓度的食醋，也可被食醋滴定，前者用酚酞做指示剂，后者用甲基橙做指示剂
    C、
    石油分馏中使用冷凝管目的是冷凝获得产物，阿司匹林及硝基苯制备中垂直长导管（如图）目的之一是冷凝回流反应物
    D、过滤时漏斗下端与烧杯内壁要保持接触，分液时分液漏斗下端与锥形瓶（或烧杯）内壁也要保持接触

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    B、明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
    C、200mL 2mol?L-1的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
    D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al+6Li++3FeS═2Al3++3Li2S+3Fe，则有关该电池的下列说法中不正确的是（　　）
    A、该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染
    B、该电池放电时溶液中Li+的离子移向正极
    C、该电池的负极电极反应式为Al-3e-=Al3+
    D、充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中可能大量共存的是（　　）
    A、pH=0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    B、能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：K+、I-、SO42-、NO3-
    C、使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
    D、能够溶解Al且放出H2的溶液：NH4+、K+、Br-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、加入铝产生H2的溶液：NO3-、NH4+、Ba2+、Cl-、Na+
    B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    C、0.1mol/L的FeCl3溶液：Ba2+、NO3-、Na+、Cu2+、I-
    D、0.1mol/L的NH4Cl溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（　　）
    A、电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
    B、负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    C、该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
    D、该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边振荡．使其充分反应，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    （2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
     
    ．
    （3）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ，所通CO2气体的体积在标准状况下为
     
    ．
    （4）amL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO2发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为
     
     （用含a的数学式表示）．

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