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【题目】侯德榜确定的联合制碱法又称侯氏制碱法,侯氏制碱法提高了食盐的转化率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,将制碱技术发展到了一个新的水平,贏得了国际化工界的高度评价。某学习小组按下列实验流程制备,设计的部分装置如图所示。

下列说法正确的是

A.可用装置及所给试剂制备

B.可先a先通入至饱和,再由b通入至饱和

C.可由蒸发母液至出现大量晶体时,停止加热,利用余热蒸干得到纯净的

D.可用溶液检验反应是否完全

【答案】A

【解析】

A.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气,故A正确;

B.为防止倒吸,可先由b先通入至饱和,再由a通入至饱和,故B错误;

C.氯化铵饱和溶液受热发生水解,最终生成氨气和氯化氢,不能得到氯化铵晶体,故C错误;

D.氢氧化钡即可与碳酸钠反应生成沉淀,也可与碳酸氢钠反应生成沉淀,故D错误。

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为测定某有机物的结构,用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱,则该有机物可能是()

A.C2H5OH

B.

C.CH3CH2CH2COOH

D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环境问题已成为全球普遍的热门话题。

1)利用甲烷催化还原氨氧化物。已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-867kJmol-1CH4(g) +4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2=-574kJmol-1,则CH4NO还原为N2的热化学方程式为___

2)用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染.如图采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物转化率),反应原理为:NO(g) +NO2(g) +2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)

①该反应的△S___0,△H___0(填“>”、“=”或“<”)。

②对于气体反应,用某组分(B)的平衡压强(pB )代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则上述反应的Kp=______

③以下说法正确的是___(填标号)。

A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响

C.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

(3)催化反硝化法和电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化反硝化法中,用H2NO3还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强,则反应离子方程式为____

②电化学降解NO3的原理如图所示。电源正极为______(填AB),阴极反应式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭容器中,反应aAg)≒bBg)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则(

A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数减小了D.a>b

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白:

1)若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.8molAC的浓度为0.4mol/L

1min内,B的平均反应速率为_________x_________

②若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)

③平衡混合物中,C的体积分数为22%,则A的转化率是_________

2)若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数_________22%(填“大于”、“等于”或“小于”)

②改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入_________molA气体和_________molB气体。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列操作达不到预期目的是( )

用乙醇与3mol/LH2SO4混合共热制乙烯;

将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔;

将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯;

分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处,实验室制乙烯则是伸入到混合液中;

制硝基苯时,应先加浓硝酸,再加浓硫酸,待液体冷却后再加苯;

NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2

A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某原电池装置如图所示,电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是

A. 正极反应为AgCl eAg Cl

B. 放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变

D. 当电路中转移0.01 mol e时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资。自然界中黑钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4MnWO4),还含少量SiP的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下图:

已知:

滤渣1的主要成份是Fe3O4MnO2

上述流程中,除最后一步外,其余步骤钨的化合价未变。

常温下,钨酸难溶于水,钨酸钙(CaWO4)微溶于水。

回答下列问题:

⑴钨酸盐(FeWO4MnWO4)中钨元素的化合价为________,为了加快黑钨矿在空气中熔融碱分解速率,可以采取_____________措施(写出其中一种即可)

⑵请写出FeWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe3O4的化学方程式_________________________

⑶操作1是工业上分离矿石的一种物理方法,此方法是_____________________________。上述流程中向粗钨酸钠溶液中加HClpH = 10后,溶液中的杂质阴离子为SiO32PO43等,则净化过程中,加CaCl2的作用是____________________________________________

⑷磷有两种同素异形体白磷和红磷,白磷有剧毒,不慎沾到皮肤上,可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu+1),反应方程式如下未配平。若反应中被氧化的P4的物质的量为1mol,则反应消耗的CuSO4的物质的量为________

CuSO4 + P4 + H2O = Cu3P + H2SO4+ H3PO4(未配平)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

v(A)=0.45 mol·L-1·min-1v(B)=0.6 mol·L-1·s-1v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 v(D)=0.45 mol·L-1·s-1,该反应进行的快慢顺序为

A. ④>③=②>① B. ④<③=②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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