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    4．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
    A．某放热反应的正反应速率B．化学反应的平衡常数
    C．水的离子积D．吸热反应中反应物的转化率

    分析 A、升高温度活化分子数目增大；
    B、升高温度平衡向吸热反应方向移动；
    C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离；
    D、升高温度，平衡向吸热反应方向进行，反应物的转化率增大．

    解答 解：A、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞增大，反应速率加快，故A不符合；
    B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故B符合；
    C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故C不符合；
    D、升高温度，平衡向吸热反应方向进行，反应物的转化率增大，故D不符合；
    故选B．

    点评 本题考查温度对反应速率的影响、温度对化学平衡常数与水的离子积以及电离平衡常数的影响，比较基础，注意基础知识的掌握，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯
    B．分子式为C4H8Cl2结构中含一个-CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有5种
    C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应
    D．可用和HCHO为原料合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实中，能够证明化合物NaCl是离子化合物的是（　　）
    A．NaCl易溶于水B．熔融的NaCl能导电
    C．NaCl不易分解D．NaCl溶于水呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2?2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示，请回答下列问题．
    ①图象中曲线I （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．
    ②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是放热反应．
    ③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）＜ （选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率增大 （选填“增大”、“不变”或“减小”）
    （2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
    ①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd（填字母序号）
    a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）          b．容器内气体压强不再变化
    c．容器内气体的总质量不再变化   d．HF的体积分数不再变化
    ②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．
    反应时间/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
    01.202.40[
    t10.80a
    t2b1.60
    通过a或b的值及化学平衡原理判断t1时反应是否达到化学平衡状态t1时反应已经达到化学平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在一个1L密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）．达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数是K，若维持容器的温度和体积不变，投料情况为0.5mol A+0.25mol B+3mol C+a mol D，达平衡后C的体积分数仍是K，则a的取值范围是a≥0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的表达式正确的是（　　）
    A．乙炔分子的比例模型示意图：B．溴乙烷的电子式：
    C．乙醇的结构简式：CH3CH2OHD．1，3-丁二烯的分子式：C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示．请回答下列问题：
    阳离子Na+、K+、Cu2+
    阴离子SO42-、OH-

    （1）M为直流电源的负极，b电极上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
    （2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为5.6L
    （3）写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
    （4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是：（写出要加入的物质和质量）向丙烧杯中加4.5 g水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示的试管内，已知一层是水，另一层是有机物，下列操作肯定能确定哪一层是水层的为（　　）
    ①取上层液体放在另一试管Q中，向Q中加水，若不分层则上层是水
    ②向试管中加溴水，振荡静置后呈仍为无色的是水层
    ③直接向试管中加水，振荡，高度增加的液体层是水层
    ④向试管中加酒精，高度增加的液体层是有机层．
    A．①③B．①②③C．②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碳酸钠，俗名纯碱，又称苏打，是一种重要的化工基本原料，用途很广，一般都是利用它的碱性．
    （1）碳酸钠溶液呈碱性的原因是（用离子方程表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （2）欲使0.1mol•L-1Na2CO3溶液中c（Na+）=2c（CO32-），应采取的措施是B．
    A．加少量盐酸   B．加适量的KOH   C．加适量的水    D．加适量的NaOH
    （3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是A．
    A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的．
    B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的．
    C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的．
    D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的．
    （4）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你用纯碱溶液、酚酞、氯化钙溶液做试剂设计一个简单的实验方案用试管取少量碳酸钠溶液，滴入酚酞呈红色，再向溶液中滴入氯化钙溶液，产生白色沉淀，红色变浅并褪去，此时Na+仍存在于溶液中，说明溶液的碱性由CO32-引起．
    （5）有资料记载：常温下，0.1mol•L-1的纯碱溶液，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%．请你用pH试纸设计实验验证之用pH试纸测常温下0.1mol•L-1纯碱溶液的pH，若pH＜12，即得证．

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