Question

19．在一个1L密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）．达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数是K，若维持容器的温度和体积不变，投料情况为0.5mol A+0.25mol B+3mol C+a mol D，达平衡后C的体积分数仍是K，则a的取值范围是a≥0.6mol．

Answer 1

分析 在恒温恒容条件下，C的浓度仍为1.2mol/L，即平衡时C的物质的量为1.2mol，假设反应完全逆向，则在折算之后要满足n（A）=2mol，n（B）=1mol，D为固体，对平衡移动没有影响，据此分析．

解答 解：在恒温恒容条件下，C的浓度仍为1.2mol/L，即平衡时C的物质的量为1.2mol，假设反应完全逆向，则在折算之后要满足n（A）=2mol，n（B）=1mol，所以投料情况为0.5mol A+0.25mol B+3mol C+a mol D，但又D为固体，对平衡移动没有影响，所以D只要能够与C反应达到平衡状态的量即可，所以D最少为$\frac{3-1.2}{3}$=0.6mol，所以a的取值范围是a≥0.6mol；
故答案为：a≥0.6mol．

点评 本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：
1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；
2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡．