Question

9．依据图判断，下列说法正确的是（　　）

• A． 氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJmol^-1
• B． H₂O（g）生成H₂O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
• C． H₂O（l）分解的热化学方程式为：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ•mol^-1
• D． 2 mol H₂（g）与1 mol O₂（g）所具有的总能量比 2 mol H₂O（g）所具有的总能量低

Answer 1

分析 A．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；
B．H₂O（g）生成H₂O（l）时，放出热量，故断键吸收的能量小于成键放出的能量；
C．液态水分解的热化学方程式为：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g），△H=+（483.6+88）=+571.6kJ•mol^-1；
D．2mol H₂（g）与1mol O₂（g）反应生成2mol H₂O（g），放出483.6kJ的热量，故2mol H₂（g）与1mol O₂（g）所具有的总能量比2mol H₂O（g）所具有的总能量高．

解答 解：A．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为$\frac{483.6+88}{2}$=285.8kJ•mol^-1，故A错误；
B．H₂O（g）生成H₂O（l）为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，故B错误；
C．液态水分解的热化学方程式为：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g），△H=+（483.6+88）=+571.6kJ•mol^-1，故C正确；
D．2mol H₂（g）与1mol O₂（g）反应生成2mol H₂O（g），放出483.6kJ的热量，故2mol H₂（g）与1mol O₂（g）所具有的总能量比2mol H₂O（g）所具有的总能量高，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学反应能量变化分析，主要是能量守恒和反应实质的理解应用，难度不大．