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    18．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．催化剂作用下，环氧丙烷和二氧化碳制备全降解塑料
    B．催化剂作用下，乙烯和水制乙醇反应
    C．乙醇在铜催化作用下与氧气的反应
    D．甲烷和氯气光照条件下反应

    分析 根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．

    解答 解：A．科学家研究发现：利用二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下生成可降解聚碳酸酯，其反应原理可表示为
    ，为聚合反应，故A错误；
    B．乙烯和水制乙醇反应，为加成反应，碳碳双键生成碳碳单键，故B错误；
    C．乙醇在铜催化作用下与氧气的反应生成乙醛，为氧化反应，故C错误；
    D．甲烷和氯气光照条件下反应生成氯代烃，甲烷中的H原子被替代，为取代反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了取代反应、加成反应和氧化反应的判断，难度不大，正确理解概念是解本题的关键，易错点为A，注意把握反应的特点．．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等．为预防碘缺乏病，目前我国的家用食盐都是“加碘食盐”．“加碘食盐”中的含碘元素的物质一般是（　　）
    A．NaIB．KIO3C．I2D．AgI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．碰撞理论认为，反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间有效碰撞的次数成正比
    B．电解原理在生产中有着广泛的应用，工业上用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝来冶炼Na、Mg、Al等活泼金属单质
    C．盖斯定律表明，一个化学反应的焓变（△H）不仅与反应的起始和最终状态有关，还与反应的途径及过程有关
    D．在工业生产中，研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，有效提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是
    BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
    （2）Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性．用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．Na2CO3、NaHCO3浓度均为0.1mol•L-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
    （1）除去氧化钙中的碳酸钙可用加热分解的方法．
    （2）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl-离子．可用渗析的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子．
    （3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏的方法．
    （4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐．对粗盐中的这些杂质可采用过滤和蒸发的方法除去（在操作过程中可以加入适当试剂）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：Al＞Mg＞NaB．热稳定性：NH3＞PH3＞H2S
    C．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4D．元素非金属性：F＞O＞N

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质能用来干燥NH3气体的是（　　）
    A．浓H2SO4B．碱石灰C．无水氯化钙D．P2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．五种短周期元素的部分性质数据如下：
    元素代号TXYZW
    原子半径
    （nm）    		0.0370.0750.0990.1020.143
    最高或最低化合价+1+5，-3+7，-1+6，-2+3
    （1）Y元素简单阴离子的结构示意图为．
    （2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是b（填序号）．
    a．简单离子的半径：Y＞Z
    b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
    c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
    （3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省）进行实验，将甲的浓溶液滴加到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，一段时间后，观察到试管中的现象是白色沉淀生成，发生反应的离子方式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一，其被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为+3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列反应的化学方程式并指出反应类型（注明反应条件）
    溴乙烷→乙醇CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$NaBr+CH3CH2OH，取代反应反应；
    苯→硝基苯，取代反应反应
    乙醇→乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，消去反应反应．

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