Question

3．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径：Al＞Mg＞Na
• B． 热稳定性：NH₃＞PH₃＞H₂S
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SiO₃＞H₃PO₄
• D． 元素非金属性：F＞O＞N

Answer 1

分析 A．同周期，从左向右原子半径在减小；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．非金属性越强，元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强．

解答 解：A．Na、Mg、Al在同周期，从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞Mg＞Al，故A错误；
B．非金属性S＞P，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故B错误；
C．非金属性Cl＞P＞Si，元素的最高价氧化物的水化物的酸性为H₂SiO₃＜H₃PO₄＜HClO₄，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则同周期元素非金属性F＞O＞N，故D正确．
故选D．

点评 本题考查元素周期律，明确同周期、同主族元素的性质变化规律即可解答，难度不大，注重规律性知识的归纳来解答．