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    如图所示装置，烧杯中盛有200mL 1mol?L-1的CuSO4溶液．负极为
    锌
    锌
    ，电极反应式为
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ．正极为
    铜
    铜
    ，电极反应式为
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ．
    分析：根据原电池中电极上得失电子判断正负极并写出电极反应式．
    解答：解：该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，电子从锌片沿导线流向铜片，所以锌作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu．
    故答案为：锌；Zn-2e-=Zn2+；铜；Cu2++2e-=Cu．
    点评：本题考查了原电池的正负极的判断及电极反应式的书写，写电极反应式时要注意电解质溶液的成分，电解质溶液不同，电极反应式可能不同，如氢氧燃料电池中电解质为酸或碱时，电极反应式就不同．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置
    （1）若烧杯中为稀H2SO4，两极反应式为：
    正极
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑

    负极
    Mg-2e-=Mg2+
    Mg-2e-=Mg2+

    总反应方程式
    Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
    Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

    （2）若烧杯中为NaOH溶液，总反应方程式为：
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．
    方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于
    研钵
    研钵
    中研碎后放入坩埚，将坩埚放在
    泥三角
    泥三角
    上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入
    干燥器
    干燥器
    中进行冷却（请选用合适仪器或设备填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）．
    方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20ml浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
    交流与讨论：
    （1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是
    CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+H2SO4+4H2O
    CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+H2SO4+4H2O
    （用化学方程式表示）；
    （2）方法乙中，浓硫酸的作用是
    吸水剂
    吸水剂
    ，为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是
    加CaO后蒸馏
    加CaO后蒸馏
    ，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管（牛角管）、锥形瓶
    酒精灯、冷凝管
    酒精灯、冷凝管
    等；
    （3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想
    铜离子（或硫酸铜）对双氧水分解有催化作用
    铜离子（或硫酸铜）对双氧水分解有催化作用
    ；
    （4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4?5H2O 的新工艺．模拟制备装置如图所示．
    问题一如图装置中，分液漏斗内装的液体是
    浓硝酸
    浓硝酸
    ；反应结束时，获取CuSO4?5H2O的操作过程是先
    先撤去导管
    先撤去导管
    ，后
    停止加热
    停止加热
    ；趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4?5H2O，过滤、晾干；
    问题二工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品----亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是：
    NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
    NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
    ；
    问题三将石灰乳稀释，可得到澄清石灰水． 澄清石灰水与CO2相遇能够产生白色沉淀．某同学想用如图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2．教师指出制取等量的气体，该装置需要太多的盐酸，造成浪费．该同学对该装置某部位加了一个小试管，解决了这个问题．请你把改进画在图中合适的位置．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?河东区二模）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
    实验I：制取NaClO2晶体
    己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置进行实验．

    （1）装置③的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ；装置①的作用是
    吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气
    吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气
    ．
    （2）装置②中产生ClO2的还原剂是
    Na2SO3
    Na2SO3
    ；装置④中制备ClO2的化学方程式为
    2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
    2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
    ．
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③
    用38℃～60℃热水洗涤
    用38℃～60℃热水洗涤
    ；④低于60℃干燥，得到成品．
    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
    设计如下实验方案，并进行实验：
    ①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液．
    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    （4）达到滴定终点时的现象为
    滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点
    滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点
    ．
    （5）该样品中NaClO2的质量分数为
    22.625cV
    m
    %
    22.625cV
    m
    %
    （用含m、c、V的代数式表示）．
    （6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为
    4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
    4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学用如图所示装置来做浓硫酸和木炭反应的实验：C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2+2H2O，以及检验生成的CO2和SO2气体．
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    回答下列问题：
    （1）装置B中观察到的现象是
     
    ，可确定该气体中含有
     
    ，说朋这种物质具有
     
    （填“酸性”或“漂白性”）；
    （2）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，是利用了SO2具有
     
    （填“氧化性”或“还原性”），其目的是
     
    （填“甲”或“乙”）；
    甲：防止SO2干扰CO2的检验        乙：可吸收CO2气体
    （3）装置D中品红溶液不褪色，可说明SO2
     
    （填“已除尽”或“未除尽”）；
    （4）装置E中观察到的现象是
     
    ，可确定该气体中含有
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ；
    （5）若将A装置生成的混合气体直接通入到盛有Ba（NO3）2溶液的烧杯中，则烧杯中产生的沉淀是
     
    （填写化学式）．

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