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    【物质结构与性质】(15分)钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．

    （1）已知CaC2与水反应生成乙炔.请回答下列问题：

    ①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀,Cu+基态核外电子排布式为___________________.

    ②CaC2中C22-与O22+互为等电子体,1molO22+中含有的π键数目为_________.

    ③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______________,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是__________.

    （2）抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2?4H2O,其结构示意图如图1：

    该物质中存在的化学键类型包括____________(填字母).

    A．金属键 B．离子键 C．非极性共价键 D．配位键

    （3）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图2所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为____________.已知阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为ρg·cm3,则晶胞中两Ca2+间的最近距离为______________cm.(用含NA、ρ的代数式表示)

    (15分) （1） ① 1s22s22p63s23p63d10 或 [Ar]3d10 ② 2NA ③ sp、sp2 N

    （2） B C D （3） CaO2 (3分,其余每空2分)

    【解析】

    试题分析：（1）①根据电子排布的能量最低原理，Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 或 [Ar]3d10；

    ②CaC2中C22-与O22+互为等电子体, C22-中含有2个π键，互为等电子体的微粒的结构相似，所以1molO22+中含有的π键数目为2NA；

    ③丙烯腈(H2C=CH-C≡N)分子中碳原子有3个键和2个键，所以C原子轨道杂化类型是sp2 、sp杂化；构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是N元素，因为N原子的2p轨道为半充满的稳定状态；

    （2）根据该物质的结构简式判断，该物质中存在的化学键类型包括钙离子键、羟基O原子与钙离子之间的配位键、C与C之间的非极性共价键、H与O原子之间的极性共价键，所以答案选BCD；

    （3）根据晶胞图可知，钙离子的个数是8×1/8+6×1/2=4，O22-的个数是12×1/4+1=4，所以该钙的氧化物的化学式为CaO2；晶胞中两Ca2+间的最近距离为晶胞对角线的一半，设晶胞的边长为xcm，则ρg·cm3=4×72/NA/x3，所以x=，则晶胞对角线的一半是。

    考点：考查物质的结构与性质，晶胞的计算

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    在下列溶液中，能大量共存的离子组是

    A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-

    B．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

    C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-

    D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、、S2-、

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    （14分）某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    （1）A中试剂为______________。

    （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____。

    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；

    ③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

    ④由A向B中滴加足量试剂。

    上述操作的顺序是___________（填序号）；在进行操作③时记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_ 。

    （4）B中发生反应的化学方程式为___________________。

    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。

    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    A．原子半径：M>Z>Y>X>W

    B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

    C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物不能含有离子键

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    （3）铁和氨气在640℃发生置换反应，产物之一的晶胞见图1。该反应的化学方程式： 。

    （4）叠氮化钠(NaN3)分解反应为：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是 。

    a．常温下N2很稳定，是因为N的电负性大

    b．钠晶胞见图2，每个晶胞含有2个钠原子

    c．第一电离能（I1）：N＞O＞S

    d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3

    （5）配合物Y的结构见图3，Y中含有 （填序号）；

    a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

    Y中碳原子的杂化方式有 。

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    下列有关物质性质的应用错误的是

    A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸

    B．碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵

    C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

    D．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

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    C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝ 2H2O＋BaSO4↓

    D．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

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