Question

（1）硬脂酸甘油酯皂化反应方程式为

+3NaOH→3C₁₇H₃₅COONa+

，欲分离出硬脂酸钠，应采用的方法是：①用滤纸过滤②用分液漏斗分液③加热蒸发④加入热的饱和食盐水

D

   
A．④③；B．④②；C．①③；D．④①
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+CO?CO₂+NO，下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是

BD

A．容器内气体的密度保持不变          
B．NO₂的物质的量浓度不再改变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变  
D．NO₂的消耗速率与CO₂的消耗速率相等
E．容器内气体的总物质的量保持不变．

Answer 1

分析：（1）硬脂酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应，硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C₁₇H₃₅COONa与甘油；盐析法是利用某些物质在盐溶液中的溶解度降低而分离；
（2）A．容器内的气体反应前后遵循质量守恒；
B．各物质的量浓度不再随时间的改变而改变，平衡状态的特征；
C．容器内气体的平均相对分子质量在数值上=

m

n

；
D．正逆反应速率相等，是平衡状态的标志；
E．反应是一个前后体积不变的反应，容器内气体的物质的量反应前后保持不变．

解答：解：（1）硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C₁₇H₃₅COONa与甘油：+3NaOH→3C₁₇H₃₅COONa+；向混合液中加入食盐使高级脂肪酸钠的溶解度降低而析出，然后过滤即可，故答案为：+3NaOH→3C₁₇H₃₅COONa+；D；
（2）A．容器内的气体反应前后遵循质量守恒，容器内气体的质量保持不变，密度不变，不一定是平衡状态，故A错误；
B．NO₂的物质的量浓度不再改变是平衡状态，故B正确；
C．容器内气体的平均相对分子质量在数值上=

m

n

，始终是一个不变量，所以容器内气体的平均相对分子质量不变时，不一定是平衡状态，故C错误；
D．NO₂的消耗速率与CO₂的消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，是平衡状态，故D正确；
E．反应是一个前后体积不变的反应，容器内气体的物质的量保持不变，不一定是平衡状态，故E错误．
故答案为：BD．

点评：本题考查油脂的水解、化学平衡状态的判断，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．