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    【题目】下列说法正确的是

    A.最外层都只有2个电子的元素原子性质一定相似

    B.同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大

    C.I3AsF6晶体中存在I3＋离子，I3＋离子的几何构型为V形

    D.H2O2是一种含有极性键和非极性键的非极性分子

    【答案】C

    【解析】

    A．例如Be和He元素最外层都只有2个电子，但二者性质不相似，故A错误；

    B．同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而呈增大趋势，但第ⅡA族元素(最外层全满)和第ⅤA族(最外层半满)反常，故B错误；

    C．I3＋离子中心原子价层电子对数为=4，含有2对孤电子对，所以几何构型为V形，故C正确；

    D．H2O2分子中O-O为非极性键，O-H键为极性键，H2O2是展开书页型结构，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请回答下列问题：

    (1)移取10.00 mL密度为ρg·mL－1的过氧化氢溶液至250mL______(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，请写出其反应的离子方程式_______。

    (3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是________。

    (4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________。

    (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。

    (1)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________ (填序号)。

    A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质

    (2)如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是_______ (填编号)，读数为_____mL。

    (3)实验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸。回答下列问题：

    ①配制中应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、还有___________，应量取________mL 98%的浓硫酸。

    ②对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于0.1mol/L有_____(填序号)

    A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

    B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

    C.容量瓶中原有少量蒸馏水

    D.定容时俯视观察液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. D点溶液中的pH=11.25

    B. B点溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)

    C. C点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL

    D. 25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A.常温常压下，1.8g甲基（—CD3）中含有的电子数为NA

    B.0. lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 NA

    C.常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA

    D.加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    (1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。

    (2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K＋

    Na＋

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl－

    浓度/ mol·L－1

    4×10－6

    6×10－6

    2×10－5

    4×10－5

    3×10－5

    2×10－5

    根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。

    (3)为减少SO2的排放，可用某些溶液洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__________________________(填字母)。

    a.Ca(OH)2　　b.Na2CO3　　c.CaCl2　　d.NaHSO3

    (4)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

    ①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：_____________________________。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3个体积均为4.0 L的恒容密闭容器中，反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH > 0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是

    容器

    温度/K

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(CO2)

    n(C)

    n(CO)

    n(CO)

    I

    977

    0.56

    1.12

    0

    0.8

    II

    977

    1.12

    1.12

    0

    x

    III

    1250

    0

    0

    1.12

    y

    A.977 K，该反应的化学平衡常数值为4

    B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动

    C.达到平衡时，容器I中CO2的转化率比容器II中的大

    D.达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li-SO2充电电池具有高输出功率的优点。多孔碳电极可吸附SO2，电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。下列说法错误的是（ ）

    A.活性炭具有加快放电速率的作用

    B.放电时，电子流向：a→溶液→b→a

    C.充电时，阳极上发生的电极反应为：S2O42--2e-=2SO2

    D.该电池的电解质溶液不能换成LiBr的水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸和铜在加热时反应,生成SO2气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：(写出计算过程)

    （1）SO2气体的物质的量是多少？___

    （2）参加反应的硫酸的物质的量是多少？___

    （3）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？___

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