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    【题目】下列有关实验原理或实验操作正确的是( )

    A.用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

    B.通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O

    C.用丙装置测定盐酸的浓度

    D.用丁装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙烯生成

    【答案】B

    【解析】

    A.装置中有空气，生成的NO易被氧化生成二氧化氮，应先排除装置内的空气，A错误；

    B.通入氧气的一极为原电池的正极，铜可被氧化，为原电池的负极，为铜的吸氧腐蚀，反应为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，B正确；

    C.氢氧化钠可腐蚀玻璃塞，应盛在碱性滴定管，C错误；

    D.乙醇易挥发，乙醇、乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，无法判断是否有乙烯生成，D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是

    A.由图1可知，，该反应正反应为吸热反应

    B.由图2可知，该反应

    C.图3中，点3的反应速率:v正>v逆

    D.图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】［双选题］铝-空气原电池通常以溶液或溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法不正确的是（ ）

    A.以溶液或溶液为电解质溶液时，正极的电极反应均为

    B.以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应为

    C.以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应为

    D.以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：

    （1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。

    ①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；

    ②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

    ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；

    （2）若维持容器压强不变

    ①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

    ②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】熔融碳酸盐燃料电池的电解质为和的混合物，燃料为，氧化剂是含的，两个电极均为惰性电极，在工作过程中，电解质熔融液的组成、相对浓度都不变。试回答：

    （1）负极的电极反应为________________；

    （2）正极的电极反应为________________；

    （3）工作时熔融液中的________________向负极移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

    A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

    B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆主要成分为MnO2，含少量Al2O3、Fe2O3、Fe2O、SiO2等杂质为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。

    ⑴溶浸过程中，为提高SO2吸收率，可采取的措施有________填字母。

    a.不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触 b. 增大通入SO2的速率

    c. 减小软锰矿浆的进入量 d. 减小通入SO2的速率

    ⑵已知：室温下，Ksp[Al(OH)3] =1×10-33，Ksp[Fe(OH)3] =1×10-39，pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂(室温)是除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6 mol·L－1)，则需调节溶液pH的范围为________。

    ⑶硫酸锰与K2S2O8溶液在常温下混合一周，可慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生反应的离子方程式：________。

    ⑷将MnO2和Li2CO3按物质的量4:1进行配料，充分搅拌，混合均匀然后升温至600～700℃，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式：________。该反应中氧化剂为_______(填化学式)。

    ⑸锰酸锂可充电电池的总反应为Li1-xMn2O4 + LixCLiMn2O4 + C(0 < x < 1)。

    ①充电时，电池的阳极反应式为________。

    ②废旧锰酸锂电池中可能残留单质锂，拆解不当易着火、爆炸，为了安全，拆解的注意事项是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下使其发生反应。下列说法正确的是（ ）

    A.保持容器容积不变，向其中加入，化学反应速率不变

    B.保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大

    C.保持容器内压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变

    D.保持容器内压强不变，向其中加入，化学反应速率将发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

    B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

    D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，则a<b

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