【题目】凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。回答下列问题:
(1)a的作用是______________________。
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是________________,f的名称是_______________________。
(3)清洗仪器:g中加蒸馏水:打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路:停止加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是_______________________________;打开k2放掉水,重复操作2~3次。
(4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂,铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k1,d中保留少量水,打开k1,加热b,使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是________________________________________________。
②e中主要反应的离子方程式为____________________________________________。
【答案】 平衡气压,防止烧瓶内压强过大 防止暴沸 直形冷凝管 管路中水蒸气冷凝,气压低于大气压 液封,防止氨气逸出 NH4++OH-==NH3·H2O
【解析】(1)a中导管与大气相连,所以作用是平衡气压,以防止烧瓶内压强过大。(2)由于需要加热,所以b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。根据仪器构造可知f的名称是直形冷凝管。(3)由于c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后,气压远小于外界大气压,在大气压的作用下,锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中。(4)①氨气是气体,因此d中保留少量水的目的是液封,防止氨气逸出。②e中主要反应是铵盐与碱的反应,离子方程式为NH4++OH-=NH3·H2O。
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【题目】已知:X(g)+2Y(g)3Z(g) H=﹣a kJ·molˉ1(a>0),下列说法不正确的是
A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z,放出能量一定小于0.1 a kJ
B. Y的起始浓度不能为零,平衡浓度也不能为零
C. 在其他条件不变的情况下,降低反应温度,正、逆反应速率均减小
D. 当反应达到平衡状态时,一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆
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【题目】下列关于苯的叙述不正确的是( )
A.苯是无色、带有特殊气味的液体
B.苯分子中键与键的夹角是120°
C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D.苯中不含碳碳双键,所以不可能发生加成反应
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【题目】苯乙酮是一种重要的有机化合物,实验室可用苯和乙酸酐((CH3CO)2O)为原料,在无水AlCl3催化下加热制得,其制取步骤为:
(一)催化剂的制备:
下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品:
(1)将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置,各管口标号连接顺序为:________
d接e,_______接_______,_________接________,_________接________。
(2)有人建议将上述装置中D去掉,其余装置和试剂不变,也能制备无水AlCl3。你认为这样做是否可行________(填“可行”或“不可行”),你的理由是_________________。
(二)苯乙酮的制备
苯乙酮的制取原理为: +(CH3CO)2O +CH3COOH
制备过程中还有CH3COOH+AlCl3CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应。
名称 | 相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 |
苯乙酮 | 120 | 202.3 | 1.0 | 微溶 |
苯 | 78 | 80C | 0.88 | 不溶 |
乙酸酐 | 102 | 139℃ | 1.0 | 能溶于水 |
主要实验装置和步骤如下:
(Ⅰ)合成:在三颈瓶中加入20 g无水三氯化铝和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快,边搅拌边慢慢滴加10.2 mL乙酸酐和15.2 mL无水苯的混合液span>,控制滴加速率,使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。已知:
(Ⅱ)分离与提纯:
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机层。
②水层用苯萃取,分液。
③将①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品。
④蒸馏粗产品得到纯净苯乙酮11 g。
回答下列问题:
(3)仪器a的名称:____;装置b的作用:_____________________________。
(4)合成过程中要求无水操作,理由是__________________________________。
(5)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,可能导致____。
A.反应太剧烈 B.液体太多搅不动 C.反应变缓慢 D.副产物增多
(6)分离与提纯操作②的目的是__________________________________________。
(7) 本实验中,苯乙酮的产率为_____________ 。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,8g O2含有4NA个电子
B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA个NH4+
C.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 , 失去2NA个电子
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【题目】草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是
A. V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol/L
B. V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C. V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7mol/L
D. V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
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【题目】某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO 无关,进行下列实验无意义的是( )
A.加水稀释硫酸铜溶液,溶液蓝色变浅
B.向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液,振荡后静置,溶液蓝色未消失
C.向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液蓝色消失
D.观察硫酸钠溶液没有颜色
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