Question

【题目】草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A. V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L

B. V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

C. V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7mol/L

D. V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性，这说明HC2O4－的水解程度小于HC2O4－的电离程度，但电离是不彻底的，所以溶液中氢离子的浓度小于0.01mol/L，A不正确；当V（NaOH）="=" 10 mL时，二者恰好反应时生成草酸钠，水解溶液显碱性。根据电荷守恒可知c（H+）＋c（Na＋）=" 2" c（C2O）+ c（HC2O）＋c(OH－),如果V（NaOH）< 10 mL，则溶液就可能显中性，则c（H+）＝c(OH－)，所以c（Na＋）="=" 2 c（C2O）+ c（HC2O），即B、C都不正确，选项D正确，答案选D。