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    【题目】下列属于碱性氧化物的是

    A. NH3·H2O B. MgO

    C. K2FeO4 D. SO3

    【答案】B

    【解析】A．NH3·H2O含有3种元素，不属于氧化物，故A不选；B．MgO与酸反应生成盐和水，且与碱不反应，MgO为碱性氧化物，故B选；C．K2FeO4含有3种元素，不属于氧化物，故C不选；D．SO3和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，故D不选；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定

    B. 中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目

    C. 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因

    D. H3O+、.NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】列除杂操作可行的是（ ）

    A. 通过浓硫酸除去HCl中的H2O B. 通过灼热的CuO除去H2中的CO

    C. 通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D. 通过水除去CO中的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，在Ⅲ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A．容器Ⅰ、III中正反应速率相同

    B．容器Ⅰ、II中反应的平衡常数相同

    C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器II中的少

    D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器III中CO2 的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验研究发现，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出(已知硝酸的还原产物是NH4NO3)。在反虑结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液。所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。

    则下列说法错误的是：

    A. 铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为5：4

    B. 原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol

    C. B与A的差值为0.05 mol

    D. 反应结束后的溶液仍有硝酸剩余

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是（ ）

    A. N5和N2互为同位素 B. 18O2的摩尔质量为36

    C. 原子半径：N<18O D. 2N5=5N2是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）

    A．25% B．50% C．75% D．80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

    A. V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L

    B. V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

    C. V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7mol/L

    D. V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）

    A．加入适量的氯化按晶体后，两溶液的pH均减小

    B．温度降低10℃，两溶液的pH均不变

    C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

    D．分别用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

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