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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 与Al反应能放H2的溶液中：Cu2＋、NH、CO、SO

    B. =10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－

    C. 使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、I－、AlO

    D. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Al3＋、Ca2＋、SCN－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省教育绿色评价联盟高三3月适应性考试（选考）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物中，属于酸性氧化物的是( )

    A. MgO B. SO2 C. H2SO4 D. CO

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物中既能发生加成反应,又能发生酯化反应,还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是( )

    A.CH2=CH-CHO          B.CH3CH2COOH   

    C.CH2=CH-COOCH3         D.CH2OH(CHOH)4CHO

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    科目：高中化学 来源：江苏省淮安市2017届高三第三次调研测试化学试卷 题型：填空题

    SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

    ⑴H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：

    2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

    H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

    H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

    写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：_____________。

    ⑵20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理净化利用。

    ①阴极反应方程式为_____________。

    ②若电解过程中转移1mol电子，所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数70%的硫酸_____________g。

    ⑶利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

    图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ

    ①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用____________法提高脱氮效率。

    ②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为_____________。

    ⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

    ①温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________。

    ②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源：江苏省淮安市2017届高三第三次调研测试化学试卷 题型：选择题

    根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊

    酸性：碳酸>苯酚

    B

    向1mL 0.1 mol·L-1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色

    Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]

    C

    向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4饱和溶液，均产生白色沉淀

    蛋白质均发生了变性

    D

    用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

    该溶液是钠盐溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：江苏省淮安市2017届高三第三次调研测试化学试卷 题型：选择题

    下列物质的性质与应用对应关系正确的是

    A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂

    B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂

    C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水

    D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省沙市高一下学期第三次双周考（A卷）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。

    试回答下列问题：

    （1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B极：O2+4e－===2O2－，则A极是电池的______极；电子从该极________（填“流入”或“流出”）。

    （3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是______，正极上发生反应的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省沙市高一下学期第三次双周考（A卷）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子(O=C=O)中，其相对分子质量最多有

    A. 7种 B. 8种 C. 6种 D. 12种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏银川市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A. 乙烯中C=C键的键能是乙烷中C—C键键能的2倍

    B. 氮气分子中含有1个σ键和2个π键

    C. N—O键的极性比C—O键的极性大

    D. NH4＋中4个N—H键的键能不相同

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