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    下列说法中正确的是

    A. 乙烯中C=C键的键能是乙烷中C—C键键能的2倍

    B. 氮气分子中含有1个σ键和2个π键

    C. N—O键的极性比C—O键的极性大

    D. NH4＋中4个N—H键的键能不相同

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：江苏省淮安市2017届高三第三次调研测试化学试卷 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 与Al反应能放H2的溶液中：Cu2＋、NH、CO、SO

    B. =10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－

    C. 使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、I－、AlO

    D. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Al3＋、Ca2＋、SCN－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省八校高三第二次联考（3月）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )

    选项

    离子组

    X试剂

    离子方程式

    A

    K+、Na+、ClO－、SO42－

    少量SO2

    SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+

    B

    NH4+、Fe3+、Br－、SO42－

    过量H2S

    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

    C

    NH4+、Na+、Fe3+、AlO2－

    过量铜粉

    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

    D

    K+、Na+、 HCO3－、AlO2－

    少量HCl

    H++AlO2－+H2O=Al(OH)3↓

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏银川市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列推论正确的是

    A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

    B．NH为正四面体结构，可推测PH 也为正四面体结构

    C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

    D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏银川市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如右图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在不同条件下反应可生成不同的物质甲和乙，其中甲是一种淡黄色的固体，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    (1)A为_____，C为________。（填元素名称）

    (2)A与B形成的一种化合物与甲反应的化学方程式为______________________________。

    (3)A、B两元素形成的化合物属____________(填“离子”或“共价”)化合物。

    (4)D的最高价氧化物对应的水化物和A的单质反应的化学方程式为____________________

    (5)写出物质甲的电子式__________________，用电子式表示物质乙的形成过程：__________________________________________________。

    (6)E的最高价氧化物的化学式为______________。

    (7)写出C、E最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

    A. 原子半径：A＞B＞D＞C B. 原子序数：d＞c＞b＞a

    C. 离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+ D. 单质还原性：A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三第五次摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    铬同铁、钴、镍、铜等金属形成的合金，用于航空、宇航、电器、仪表及高端科技领域。

    （1）铬的基态原子的价电子层排布式是__________________；

    （2）氯化铬酰(CrO2Cl2)的熔点为－96.5℃，沸点为117℃，固态氯化铬酰属于_______晶体。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，空间构型为_______；CCl4的中心原子杂化类型为________，其等电子体为___________（写出一个离子形式）；

    （3）某镍配合物结构如下图所示。

    分子内含有的作用力有_________________(填序号)，其中属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(填元素符号)；

    A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键

    （4）向CuSO4溶液中通入氨气得到深蓝色溶液的离子方程式为___________________；

    （5）CoCl3·4NH3中心原子Co3＋配位数为6，向含0.1 mol CoCl3·4NH3的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反应完全共消耗50 mL溶液，则该配合物的化学式为________________；

    （6）下图是Fe的晶体一种堆积方式，若晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为_______g·cm－3（用含a和NA的表达式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省太原市高三模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    稀盐酸

    CaCO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性:Cl>C>Si

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    Ba(NO3)2溶液

    验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀

    C

    浓氨水

    生石灰

    酚酞溶液

    氨气的水溶液呈碱性

    D

    浓硝酸

    Fe

    NaOH溶液

    铁和浓硝酸反应可生成NO2

    A. A B. B C. C D. D

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