【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。
（2）虚线框内的实验装置的作用 。
（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 _______反应。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。
【答案】（1）浓盐酸 二氧化锰（2）除去Cl2中混有的氯化氢 （3）A 溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ 置换（4）3Cl2+2Fe=2FeCl3 S+Fe="FeS" ；或答HCl比H2S稳定。
【解析】试题分析：（1）为了验证氯元素的非金属性比硫元素强，利用的是氯气与硫化钠的反应，因此装置A是制取氯气的装置，故装置A中分液漏斗中盛装的试剂为浓盐酸，而烧瓶中加入的试剂是二氧化锰；
（2）由于制得的氯气中含有HCl杂质，因此虚线框内的实验装置的作用是除去除去Cl2中混有的氯化氢；
（3）装置B的作用是验证氯元素的非金属性比硫元素强，因此装置B中盛放的试剂是Na2S溶液，实验现象是溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生，发生的反应的化学方程式为：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，该反应属于置换反应；
（4）能够证明氯元素的非金属性比硫元素强的实验事实有：Cl2比S更容易与H2发生反应；HCl比H2S稳定；Cl2能把Fe氧化到+3价态，而S只能把Fe氧化到+2价态等等。
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【题目】下图是8种有机化合物的转换关系：
请回答下列问题：
（1）上述框图中，①是________反应，③是________反应(填反应类型)。
（2）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_______________________________________________________________。
（3） C 1的结构简式是______________________；F 1的结构简式是_____________________________。
（4） 上述8种化合物中，属于二烯烃的是_____________。
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【题目】右图为浓硫酸与铜片反应的装置。请回答：
（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 。
（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 。
（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是 。
A．该反应中浓硫酸只体现酸性
B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染
C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色
D．含0．04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）
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【题目】近来, 科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC）, 它用磺酸类质子作溶剂, 在200℃左右时供电, 乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为: C2H5OH+3O2 
2CO2+3H2O。下列说法不正确的是
A．C2H5OH在电池的负极上参加反应 B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D．电池正极得电子的物质是O2
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【题目】氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法。完成下列问题：
（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)△H
在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为cmol/L)，测定结果见右图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。
①△H______0，(“＞”、“＜”或“=”)，
②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)=______(用含c、t的代数式表示)。
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：______。
（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2．相关主要反应如下：
I：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=-43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s) △H=-178.3kJ/mol
①计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______；
若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=_____________(用K1、K2、K3表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)
CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是______。(填字母编号)
A．降低体系的温度
B．压缩容器的体积
C．适当增加水蒸气的通入量
D．增加CaO的量
③下图为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol/L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。
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【题目】莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：
（1）B中手性碳原子数为____________；化合物D中含氧官能团的名称为____________。
（2）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为____________。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：____________
I．核磁共振氢谱有4个峰；
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；
Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应．
（4）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为____________。
（5）已知：
．化合物
是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以
和
为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)．合成路线流程图示例如下：
。
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【题目】【化学—选修2 化学与技术】
Ⅰ.下列有关叙述正确的是( )
A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂
B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为Ag
C.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应
Ⅱ.锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌,某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为 。
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的 操作。
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ,其作用是 。
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气是 。
（5）改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 。
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌,明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)
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【题目】砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。
(1)已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，H3AsO3中As的化合价为_____，它与足量硫酸反应时生成盐的化学式为_______________。Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是_________________（用离子方程式表示），该溶液中c（H2AsO3-） _____c（AsO33-）（填”>”、“<”或“=”）。
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在。
①工业上以雄黄为原料制备砷、鉴定砒霜（As2O3）的原理如下图：
反应a产生的废气直接排放可能带来的环境问题是__________ _____，请写出反应b的化学方程式：_________________________。
②雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S，硝酸被还原为NO2，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_________。
③向c（As3+）=0.01mol/L的工业废水中加入FeS固体至砷完恰好完全除去（小于1×10-5mol/L），则此时c（Fe2+）=_____mol/L。（已知Ksp（As2S3）=1×10-22，Ksp（FeS）=6×10-18）
（3）某原电池装置如右图，电池总反应为AsO43-+2I－+H2O
AsO33-+I2+2OH－当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为_______________。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电子由_____（填“P”或“Q”）池流出。
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【题目】利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。工艺流程图及有关数据如下：
物质 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 | ZnS | CuS |
Ksp | 5.0×10－20 | 2.0×10－16 | 4.0×10－38 | 1.2×10－23 | 8.5×10－45 |
请回答下列问题：
（1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为__________________________，图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体______（填化学式）。
（2）若溶液I中c(Cu2＋)为0.05mol·L－1，则溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。
（3）若固体A是Zn，取9.61 g固体C溶解于足量的500mL 2 mol·L－1稀硝酸中，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2 mol·L－1NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为_____g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________。
（4）溶液Ⅲ经过蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液还可以制备ZnS，实际选择的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是____________（填化学式）。
（5）金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成电量自动减少。写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式__________________________。
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