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    设反应A(s)＝D(g)＋E(g)的ΔH－TΔ＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反应发生，温度必须

    [　　]

    A．

    高于409 K

    B．

    低于136 K

    C．

    高于136 K而低于409 K

    D．

    低于409 K

    答案：A
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．设反应①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。

    反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，

    在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T(K)

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.36

    1173

    2.15

    1.67

    (1)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个      (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有       (填序号)。

    A．缩小反应容器容积

    B．扩大反应容器容积

    C．降低温度

    D．升高温度

    E．使用合适的催化剂

    F．设法减少CO的量

    (2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率        (填序号)

    A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断

    II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

     

    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为                   ____。

    ②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 则混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)

    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：0110 期中题 题型：填空题

    设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) △H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s) ＋H2(g) △H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下
    （1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；
    （2）现有反应③H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g) △H ＝Q3
    ①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3＝_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________________。 A．缩小容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量 E．升高温度
    ②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________；
    （3）现在恒容密闭容器中通入一定量CO2，再慢慢通入H2，使发生上述反应③，在其他条件不变时，若改变H2的起始量，容器中CO的体积分数也随之改变，请在下图中画出CO的体积分数随n(H2)变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设反应A(s)＝D(g)+E(g)的ΔH-TΔ＝(-4500+11T)J·mol-1，要防止反应发生，温度必须


    1. A.
      高于409 K
    2. B.
      低于136 K
    3. C.
      高于136 K而低于409 K
    4. D.
      低于409 K

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    已知在等温条件下,化学反应方向的判据为: ΔH-TΔS<0,反应能正向自发进行； ΔH-TΔS＝0,反应达平衡状态； ΔH-TΔS>0,反应能逆向自发进行. (其中ΔH为焓变,ΔS为熵变,T为热力学温度,单位为K)设反应A(s)＝D(g)＋E(g)　ΔH-TΔS＝(－4500＋11T)J/mol,要防止反应发生,温度必须

    [     ]

    A．高于409K　　　　　　　
    B．低于136K
    C．高于136K而且低于409K
    D．低于409K

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