【题目】保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
(1)下列措施不利于环境保护的是___________(选填字母,下同)。
A.推广使用无铅汽油 B.提倡家庭使用太阳能热水器
C.推广废旧电池单独回收 D.提倡家庭购买大排量汽车
(2)酸雨的PH<5.6,下列气体排放可能形成酸雨的是______________。
A.N2 B.CO C.SO2 D.氟氯代烷
(3)下列情况可能引起大气污染的是____________。
①煤的燃烧 ②工业废气任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放
A.只有①② B.只有②④
C.只有①②③ D.①②③④
(4)废弃的热塑性塑料通过清洗、熔融、重新制成塑料。塑料属于____________。
A.无机非金属材料 B.有机合成材料
C.复合材料 D.合金
(5)维生素C又称为抗坏血酸,在人体内有重要功能,其结构简式如下所示,则维生素C的分子式为_______________。
【答案】 D C D B C6H8O6
【解析】(1)A.推广使用无铅汽油,可减少铅污染,有利于保护环境,故A正确;B.提倡家庭使用太阳能热水器,减少化石能源的消耗,可有利于保护环境,故B正确;C.推广废旧电池单独回收,可减少重金属污染,故C正确;D.提倡家庭购买大排量汽车,导致大量汽车尾气的排放,不利于保护环境,故D错误,故答案为:D;
(2)引起酸雨的主要污染物为二氧化硫和氮氧化物,氟氯代烷可导致臭氧空洞,故答案为:C;
(3)①煤的燃烧 ②工业废气任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放等都可引起大气污染,产生氮氧化物、二氧化硫以及粉尘污染等,故答案为:D;
(4)塑料为有机合成材料,故答案为:B;
(5)根据维生素C的结构简式,维生素C的分子式为C6H8O6,故答案为:C6H8O6。
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【题目】下列实验操作中,错误的是
A. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B. 蒸馏时,应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
C. 萃取时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D. 蒸发时,蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
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【题目】常温下,向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是
A.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸
B.b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和
C.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D.b、c两点水的电离程度:b<c
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【题目】下列关于金属钠的叙述错误的是( )
A.金属钠可以保存在煤油中
B.金属钠着火时,可用泡沫灭火器来灭火
C.钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
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【题目】除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是( )
混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
A | 甲烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 过滤 |
B | 乙炔(硫化氢) | 硫酸铜 | 洗气 |
C | 乙醇(乙酸) | NaOH溶液 | 分液 |
D | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 过滤 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.钢是我国使用最早的合金
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
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【题目】下列关于氯气的叙述,不正确的是( )
A.氯气是一种有毒的气体 B.氯气、氯水、液氯是同一种物质
C.氯气能与水发生反应 D.氯气是一种黄绿色,有刺激性气味的气体
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【题目】氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为___________个。
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______________。
的沸点比
高,原因是______________________。
(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用________杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,原因为________________。
(4)CaF2离子晶体的晶胞结构如图所示。该离子化合物晶胞的边长为a cm,则晶体的密度是_____________g/cm3(只要求列出算式)。
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【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是
①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1
②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1
③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1
④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1
A. 反应①②为反应③提供原料气
B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C. 反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+
H2O(1)的ΔH =
kJmol-1
D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1
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