Question

下列说法正确的是

A．用氯酸钾固体和浓盐酸制氯气的反应方程式：

B．向含有大量Ca2+、Cl—、Al3+的溶液中通入适量SO2，有沉淀生成

C．用少量酸性KMnO4溶液可以检测FeCl3浓溶液中是否含有Fe2+

D．常温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，则常温下2.2mol/L CuCl2溶液的pH不大于4

Answer 1

D

解析试题分析：A项，该反应是一个归中反应，6mol HCl有5molCl被氧化成2.5molCl₂，还有0.5molCl₂的氯原子来自KClO₃，同时6mol HCl中还有1mol氯原子化合价没有变，到KCl中去了，所以6mol氯-37，5mol在氯气中，1mol在氯化钾中，错误。B项，SO₂通入上述溶液中，首先生成亚硫酸，亚硫酸不会与钙离子反应生成沉淀，错误。C项，FeCl₃浓溶液呈棕黄色，并且颜色很浓，即使里面有Fe²⁺，并加入少量酸性KMnO₄溶液，反应的现象并不明显，错误。D项，首先计算CuCl₂溶液Cu²⁺沉淀最小的pH，  则pH=4，因此常温下2.2mol/L CuCl₂溶液的pH≤4。
考点：考查水溶液中的离子反应和氧化还原反应。