【题目】下表是A、B、C三种有机物的相关信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②填充模型为: |
B | ①可以从煤干馏生成的煤焦油中提取;②填充模型为: |
C | 工业生产中可通过A与H2O加成获得;②相对分子质量为46 |
请结合上述信息,回答下列问题:
(1)有机物A的结构式为___________
(2)B与浓硝酸在一定条件下发生反应的化学方程式为__________
(3)有机物C的结构简式为__________。
(4)①C与乙酸反应的化学方程式为____________
②C在铜催化和加热条件下,与O2反应的化学方程式为___________。
【答案】 +HO-NO2 +H2O C2H5OH CH3COOH +HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+ H2O 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O
【解析】
A能使溴的四氯化碳溶液褪色,结合其填充模型可知应含有碳碳双键,A为CH2=CH2;B可以可以从煤干馏生成的煤焦油中提取,结合其填充模型可知为苯;C可通过A与H2O加成获得,相对分子质量为46,所以C为CH3CH2OH。
(1)A为乙烯,其结构式为;
(2)苯与浓硝酸在浓硫酸、加热(50℃~60℃)的条件下发生取代反应生成硝基苯和水,化学方程式为+HO-NO2 +H2O;
(3)C为乙醇,结构简式为C2H5OH;
(4)①乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下可以发生酯化反应生成乙酸乙酯,化学方程式为CH3COOH +HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+ H2O;
②C在铜催化和加热条件下被氧气氧化成乙醛,化学方程式为2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O。
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【题目】反应NO2+CO=NO+CO2的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.正反应是吸热反应
B.E1表示逆反应的活化能
C.当NO2和CO系统的平均能量到达B处时,碰撞形成ONO…CO
D.A点表示NO2和CO系统的平均能量,此处两分子发生碰撞并发生反应
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z
B.Y单质的熔点高于X单质
C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种
D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构
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【题目】硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1 mol·L-1的硫酸800 mL,若用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为________。
A 10 mL B 20 mL C 50 mL D 100 mL
(2)加入的NaClO可将Mn2+氧化为MnO2,反应的离子方程式为:___________________,还有一种离子也会被NaClO氧化,反应的离子方程式为______________________。
(3)滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外还有_______________。
(4)在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法:____________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
S(MgSO4)/g | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
S(CaSO4)/g | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,可确定操作步骤为蒸发结晶、________________(填操作名称)。
(6)实验中提供的硼镁泥共10 g,得到MgSO4·7H2O共17.22 g,则MgSO4·7H2O的产率为________。
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【题目】已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时,测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示,则该溶液中大量含有的离子可能是()
A. H+、NH4+、Mg2+、NO3-
B. H+、Al3+、AlO2-、NH4+
C. H+、NH4+、Al3+、Cl-
D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
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【题目】某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种,现取适量溶液进行如下一系列实验
下列有关判断正确的是( )
A. 原试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B. 原试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-
C. 步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 沉淀B在空气中由白色迅速变成灰绿色,最终变为红褐色
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【题目】我国科学家意外发现一种罕见无机化合物YZX2W3(结构如图所示) ,其中W、X、Y为同一短周期元素, X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍,下列说法正确的是
A.元素非金属性强弱顺序为X>Y> W
B.Z的氧化物的水化物是强酸
C.NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中
D.X与Z具有相同的最高化合价
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【题目】根据所给的实验装置,下列有关实验的相关叙述正确的是
选项 | 实验装置 | 相关叙述 |
A | 实验室可以用该装置和药品制取氨气 | |
B | 反应过程中,温度降低,Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应 | |
C | ①中反应比②中快,说明温度升高可以加快反应速率 | |
D | 只有氨气等极易溶于水的气体才能利用该装置形成喷泉 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列有关钠的化合物说法正确的是( )
A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
B. 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3
C. 灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,一定没有K+
D. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
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