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    【题目】已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（）

    A. H+、NH4+、Mg2+、NO3-

    B. H+、Al3+、AlO2-、NH4+

    C. H+、NH4+、Al3+、Cl-

    D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

    【答案】C

    【解析】

    根据图像可知，开始加入NaOH未出现沉淀，则溶液中含有大量的氢离子；产生沉淀，且沉淀完全消失，则含有铝离子；中间加入NaOH沉淀不变，则含有铵根离子；

    A.溶液中不能含有Mg2+，否则沉淀不能完全消失，A错误；

    B. Al3+、AlO2-不能大量共存，B错误；

    C. H+、NH4+、Al3+、Cl- 符合题意，C正确；

    D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-，溶液中应该还有大量的H+，D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

    实验

    操作

    现象

    Ⅰ

    向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量

    ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；

    ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡

    Ⅱ

    向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量

    现象同实验Ⅰ

    资料：CaS遇水完全水解

    由上述实验得出的结论不正确的是

    A. ③中白色浑浊是CaCO3

    B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

    C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

    D. 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，锂离子电池是目前应用广泛的一类电池。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，制备锂离子电池电极材料的工艺流程如图所示：

    已知：①滤液1中含Ti微粒的主要存在形式为TiO2+；

    ②)Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24；溶液中某离子浓度小于等于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

    请回答下列问题：

    （1）滤渣1中主要成分的化学式为__。

    （2）“结晶”温度需控制在70℃左右，若温度过高会导致的后果为__。

    （3）“转化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol·L-1，若其中Fe3+沉淀完全，则溶液中c(PO43-)的范围为__。

    （4）“煅烧I”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__。

    （5）“转化II”中H2TiO3的转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。T0℃时，一定时间内H2TiO3的转化率最高的原因为__。

    （6）Li2Ti5O15中-1价与-2价O原子的数目之比为___。“煅烧II”反应中同时生成两种参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为__。

    （7）某锂离子电池放电时的电池反应为Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+6C，则充电时阳极的电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：

    （1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。

    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

    实验编号

    NaOH溶液的浓度（mol/L）

    滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）

    待测盐酸溶液的体积（mL）

    1

    0.1000

    30.05

    20.00

    2

    0.1000

    29.95

    20.00

    3

    0.1000

    28.20

    20.00

    ①滴定达到终点的判断是________，此时锥形瓶内溶液的pH为_____________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留四位有效数字）

    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液

    甲. 乙. 丙.

    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____

    A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

    B、锥形瓶水洗后未干燥

    C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    D、配制NaOH标准溶液时，移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

    E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示不正确的是

    A.葡萄糖的最简式：CH2O

    B.次氯酸的结构式：H-O-Cl

    C.可以表示32S2- ，也可以表示34S2-

    D.可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是A、B、C三种有机物的相关信息:

    A

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型为：

    B

    ①可以从煤干馏生成的煤焦油中提取；②填充模型为：

    C

    工业生产中可通过A与H2O加成获得；②相对分子质量为46

    请结合上述信息,回答下列问题:

    (1)有机物A的结构式为___________

    (2)B与浓硝酸在一定条件下发生反应的化学方程式为__________

    (3)有机物C的结构简式为__________。

    (4)①C与乙酸反应的化学方程式为____________

    ②C在铜催化和加热条件下,与O2反应的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，受热易升华。装置如下：

    (1)仪器a的名称是____________。

    (2)A中反应的离子方程式是__________，D中反应的化学方程式是__________。

    (3)反应开始时，先点燃____________处的酒精灯(填“A”或“D”)。

    (4)若无B、C两装置，所得产物中可能含有的杂质是_____________(写化学式)。

    (5)F中碱石灰的作用是____________(写2点)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质工业制法的叙述错误的是

    A.陶瓷、玻璃、水泥的生产中均用到了石灰石

    B.工业制备高纯硅涉及的主要反应中，所有的反应均为氧化还原反应

    C.工业制硫酸过程中，常用98.3%的浓硫酸吸收SO3

    D.氨催化氧化是工业制硝酸的基础

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为研究SO2的化学性质并探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持，加热装置已略，气密性已检验)

    实验操作和现象如下：

    (1)关闭活塞K2，K3，打开活塞K1，向A中滴加一定量的浓硫酸并加热，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡。

    (2)当C出现明显现象后，关闭K1，并停止加热。

    ①写出A中发生反应的化学反应方程式______；

    ②B装置的作用是_____；

    ③C中的现象为__；

    (3)打开活塞K2，再向A中滴加一定量的浓硫酸并加热，D中有气泡冒出，产生少量白色沉淀，E中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失；

    (4)从D、E中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，白色沉淀不溶解。

    ①分析D中产生不溶于稀盐酸的沉淀的原因____；

    ②为了证实上述分析是否正确，在原实验基础上，在打开活塞K2之后增加一步操作，该操作是___；

    (5)增加以上操作后，重复实验步骤(3)，D中无沉淀生成，而E中仍产生白色沉淀，用离子方程式解释E中仍有白色沉淀的原因__。

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