Question

【题目】某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

实验	操作	现象
Ⅰ	向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量	②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡
Ⅱ	向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量	现象同实验Ⅰ

资料：CaS遇水完全水解

由上述实验得出的结论不正确的是

A. ③中白色浑浊是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

Answer 1

【答案】C

【解析】

实验Ⅰ.向①的Na2S溶液中持续通入CO2至过量，②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低，说明生成了硫化氢气体，同时生成了硫酸；③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡，说明二氧化碳过量，被氢氧化钙溶液吸收生成了碳酸钙沉淀；

实验Ⅱ. 向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量，②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低，是因为过量的硫化氢气体与硫酸铜溶液反应生成了CuS黑色沉淀，同时生成了硫酸；③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡，说明反应生成了二氧化碳，被氢氧化钙溶液吸收生成了碳酸钙沉淀；据此分析解答。

A. 根据上述分析，③中白色浑浊是CaCO3，不可能是CaS，因为CaS遇水完全水解，故A正确；

B. ②中反应生成的硫化氢或过量的硫化氢与硫酸铜反应， H2S+Cu2+ = CuS↓+2H+，使得溶液的pH降低，故B正确；

C. CO2过量反应生成2HCO3，发生的反应是：2CO2+2H2O+ S2=2HCO3+ H2S，故C错误；

D. 根据实验Ⅰ、Ⅱ中现象：Ⅰ中通二氧化碳有H2S生成，Ⅱ中通H2S有二氧化碳生成，不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱，故D正确；

答案选C。