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    【题目】下列中心原子的杂化轨道类型和分子立体构型不正确的是( )

    A. PCl3中P原子采用sp3杂化，为三角锥形

    B. BCl3中B原子采用sp2杂化，为平面三角形

    C. CS2中C原子采用sp杂化，为直线形

    D. H2S中S原子采用sp杂化，为直线形

    【答案】D

    【解析】

    A.PCl3中P原子形成3个δ键，孤对电子数为=1，则为sp3杂化，为三角锥形，故A正确；

    B.BCl3中B原子形成3个δ键，孤对电子数为=0，则为sp2杂化，为平面三角形，故B正确；

    C.CS2中C原子形成2个δ键，孤对电子数为=0，则为sp杂化，为直线形，故C正确；

    D.H2S分子中，S原子形成2个δ键，孤对电子数为=2，则为sp3杂化，为V形，故D错误。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素单质可以参与很多化学反应， 如：NF3气体可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到；反应①：2NH3+3F2NF3+ 3NH4F，Ta（钽）是一种过渡元素，利用“化学蒸气转移法”可以制备TaS2晶体；反应②：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ，Q＞0

    （1）反应①中：非金属性最强的元素原子核外有____种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有___种自旋方向。

    （2）反应①中：物质所属的晶体类型有____；并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式____。

    （3）反应②中：平衡常数表达式：K=___，若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时____。

    a.平衡常数K增大 b. S2的浓度减小 c. I2的质量减小 d. V(TaI4)逆 增大

    （4）反应②在一定温度下进行，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得蒸气的质量减少了2.45g，则I2的平均反应速率为___。

    （5）某同学对反应②又进行研究，他查阅资料，发现硫单质有多种同素异形体，可表示Sx（x为偶数），且在一定条件下可以相互转化，他认为仅增大压强对平衡是有影响的，则TaI4的平衡转化率会____（填增大或减小），其原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：

    已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    (1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化学式)。

    (2)若实验室需要配制3 mol·L-1NaOH溶液1L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为__________g。

    (3)用NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为__________。

    (4)验证废水中NH4+已基本除净的方法是___________(写出操作、现象与结论)。

    (5)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是__________。

    (6)捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。

    (7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是__________(填序号)。

    ①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋

    A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

    项目

    相对分子质量

    密度/(g·cm3)

    沸点/℃

    水中溶解性

    异戊醇

    88

    0.812 3

    131

    微溶

    乙酸

    60

    1.049 2

    118

    溶

    乙酸异戊酯

    130

    0.867 0

    142

    难溶

    实验步骤：

    在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

    回答下列问题：

    (1)仪器B的作用是________________。

    (2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________________，第二次水洗的主要目的是________________________________________。

    (3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

    a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

    b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

    (4)本实验中加入过量乙酸的目的是________________________；加入少量无水MgSO4的目的是__________________。

    (5)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。

    (6)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏________(填“高”或“低”)，其原因是_____________________________________________________。

    (7)本实验的产率是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物是心血管药的主要成分，其合成线路如下:

    (1)A 的结构简式为____；从 A 制取苯乙烯需要经过两步，第一步是Cl2/光照，请写出第二步的化学方程式____。

    (2)反应②的反应类型是__________反应。

    (3)反应①③的目的是____________ 。

    (4)反应③的试剂和条件是_____________ 。

    (5)丁苯橡胶是常用的工业橡胶，其有苯乙烯和 1,3-丁二烯共聚得到，请写出其结构简式_______

    (6)请写出 1,3-丁二烯制取 HOCH2CH2CH2CH2OH 的有机合成线路。_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D 均为短周期主族元素，且原子序数一次递增。A 是地壳中含量最多的元素， B 是短周期中金属性最强的元素，C 与 D 位置相邻，D 是同周期元素中原子半径最小的元素。完成下列填空：

    (1)A 在周期表中的位置为第____周期______族，A 原子的最外层电子排布式为____，A 原子核外共有____个不同运动状态的电子。

    (2)B、C、D 三种元素形成简单离子其半径大小的____________。（用个离子符号表示）

    (3) A、B 形成化合物的电子式____；这些化合物中所含的化学键有____

    (4)非金属性的强弱：C______D（填“强于”、“弱于”、“无法比较”），试从原子结构的角度解释其原因。_____请用一个方程式证明 A 与 C 的非金属性的强弱____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：(所有物质均为气体)在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是 ( )

    ① 混合气体的压强不再改变的状态

    ② 单位时间内生成n mol NO2的同时生成2n mol O2

    ③ 用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态

    ④ 混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A.①④⑥B.②③⑤

    C.①③④D.①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

    实验

    操作

    现象

    Ⅰ

    向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量

    ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；

    ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡

    Ⅱ

    向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量

    现象同实验Ⅰ

    资料：CaS遇水完全水解

    由上述实验得出的结论不正确的是

    A. ③中白色浑浊是CaCO3

    B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

    C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

    D. 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

    （1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________

    （2）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置为_______________。

    （3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：_______________________________________。

    （4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。

    ①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。

    ②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。

    （5）元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。

    信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中羟基氢方可电离出H+。

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