Question

【题目】实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，受热易升华。装置如下：

(1)仪器a的名称是____________。

(2)A中反应的离子方程式是__________，D中反应的化学方程式是__________。

(3)反应开始时，先点燃____________处的酒精灯(填“A”或“D”)。

(4)若无B、C两装置，所得产物中可能含有的杂质是_____________(写化学式)。

(5)F中碱石灰的作用是____________(写2点)。

Answer 1

【答案】分液漏斗 A FeCl 2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4(写任一种) 吸收多余的氯气，防止污染环境；防止外界空气中的水蒸气进入E，氯化铁潮解

【解析】

用氯气和Fe在加热条件下制取无水氯化铁，无水氯化铁易潮解，受热易升华，所以应该用干燥的氯气和Fe制取无水氯化铁，得到的氯化铁应该冷却，A装置是制取氯气，浓盐酸具有挥发性，加热条件下水蒸发导致得到的氯气中含有HCl、水蒸气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，用浓硫酸干燥氯气，所以从C导出的是干燥氯气；D中发生的反应为，E用于收集FeCl3，F装置干燥空气防止水蒸气进入E而使氯化铁发生水解，同时F还能吸收未反应的氯气，防止污染大气，结合题目分析解答。

(1)从装置图可知，仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

(2)A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为，D中是铁粉与氯气在加热的条件下反应，其化学方程式为，故答案为：， ；

(3)为防止Fe和装置中氧气反应而减少氯化铁的生成，应该先用氯气将整个装置中的空气排出，所以先点燃A装置酒精灯，故答案为：A；

(4)若无B、C两装置，即体系中含有HCl和H2O（g），则可能发生的副反应有：、、、，故所得产物中可能含有的杂质是FeCl 2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4，故答案为：FeCl 2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4；

(4)碱石灰具有吸水性，能吸收水蒸气防止空气中的水蒸气进入E装置而使氯化铁发生水解，碱石灰具有碱性，能吸收氯气而防止污染大气，所以碱石灰的作用是：吸收氯气，防止污染环境；防止外界空气中的水蒸气进入E，使氯化铁潮解，故答案为：吸收氯气，防止污染环境；防止外界空气中的水蒸气进入E，使氯化铁潮解。