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    【题目】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极均为石墨电极)。下列说法中正确的是(　 　)

    A. M为电子流出的一极

    B. 通电使氯化钠发生电离

    C. 电解一段时间后，阴极区pH降低

    D. 电解时用盐酸调节阳极区的pH在2～3，有利于气体逸出

    【答案】D

    【解析】

    电解过程中阳离子向阴极移动，由图可知，右侧电极为阴极，则N为负极，左侧电极为阳极，M为正极，结合电解原理分析解答。

    A．由上述分析可知，N为负极，电子从负极流出，即N为电子流出的一极，故A错误；

    B．氯化钠在水溶液中发生电离，不需要通电，通电使氯化钠溶液发生电解反应，故B错误；

    C．电解时，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，溶液中氢氧根离子的浓度增大，则pH增大，故C错误；

    D．电解时，阳极上氯离子失电子生成氯气，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的作用是促使化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向左移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，故D正确；

    故选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

    (1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮， Mg电极上发生的反应为____________；Al电极上发生的反应为________。溶液中向________移动(填“Mg电极”或“Al电极”)

    (2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。_______________

    a．若灯泡亮，Al电极为_______________(填“正极”或“负极”)。

    b．若灯泡不亮，其理由为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2 。碳原子连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，下列分析不正确的是

    A. 推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

    B. 青蒿素可以与NaOH、Na2CO3 、NaHCO3反应

    C. 青蒿素分子中含有手性碳

    D. 青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“－O－O－”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

    实验

    操作

    现象

    Ⅰ

    向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量

    ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；

    ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡

    Ⅱ

    向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量

    现象同实验Ⅰ

    资料：CaS遇水完全水解

    由上述实验得出的结论不正确的是

    A. ③中白色浑浊是CaCO3

    B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

    C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

    D. 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

    已知以下信息：

    回答下列问题：

    （1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。

    （2）由B生成C的反应类型为__________。

    （3）由C生成D的反应方程式为__________。

    （4）E的结构简式为__________。

    （5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。

    ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。

    （6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）

    A.SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1B.SO2为0.35 mol·L-1

    C.SO3为0.4 mol·L-1D.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示:

    下列说法正确的是

    A. 装置工作时，化学能转变为电能

    B. 装置工作时，a极周围溶液pH降低

    C. 装置内工作温度越高。NH4+脱除率一定越大

    D. 电极b上发生的反应之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，锂离子电池是目前应用广泛的一类电池。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，制备锂离子电池电极材料的工艺流程如图所示：

    已知：①滤液1中含Ti微粒的主要存在形式为TiO2+；

    ②)Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24；溶液中某离子浓度小于等于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

    请回答下列问题：

    （1）滤渣1中主要成分的化学式为__。

    （2）“结晶”温度需控制在70℃左右，若温度过高会导致的后果为__。

    （3）“转化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol·L-1，若其中Fe3+沉淀完全，则溶液中c(PO43-)的范围为__。

    （4）“煅烧I”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__。

    （5）“转化II”中H2TiO3的转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。T0℃时，一定时间内H2TiO3的转化率最高的原因为__。

    （6）Li2Ti5O15中-1价与-2价O原子的数目之比为___。“煅烧II”反应中同时生成两种参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为__。

    （7）某锂离子电池放电时的电池反应为Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+6C，则充电时阳极的电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，受热易升华。装置如下：

    (1)仪器a的名称是____________。

    (2)A中反应的离子方程式是__________，D中反应的化学方程式是__________。

    (3)反应开始时，先点燃____________处的酒精灯(填“A”或“D”)。

    (4)若无B、C两装置，所得产物中可能含有的杂质是_____________(写化学式)。

    (5)F中碱石灰的作用是____________(写2点)。

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