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    【题目】下列有关化学用语表示不正确的是

    A.葡萄糖的最简式：CH2O

    B.次氯酸的结构式：H-O-Cl

    C.可以表示32S2- ，也可以表示34S2-

    D.可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

    【答案】D

    【解析】

    A．葡萄糖的分子式为C6H12O6，故其最简式为CH2O，A的表示正确不符合题意；

    B．次氯酸的电子式为：，所以其结构式:H-O-Cl，B的表示正确不符合题意；

    C．32S2-和34S2-仅仅是中子数不同，质子数和核外电子数均相同，故可以表示32S2-，也可以表示34S2-，C的表示正确不符合题意；

    D．是甲烷分子的比例模型可以表示甲烷分子，但由于氯原子的半径比碳原子的半径大一些，故不可以表示四氯化碳分子，D的表示错误符合题意；

    故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题：

    （1）乙烯水合法可分为两步

    第一步：反应CH2＝CH2+ HOSO3H（浓硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙酯）；

    第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。

    ①第一步属于反应_______________（填反应类型）。

    ②第二步反应的化学方程式为_____________________________。

    （2）发酵法制乙醇，植物秸秆（含50％纤维素）为原料经以下转化制得乙醇

    纤维素的化学式为________，现要制取4.6 吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。

    （3）乙醇汽油是用90％的普通汽油与10％的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于________（填“乙烯水合法”或“发酵法”）。

    （4）以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：

    ①有机物A的结构简式为___________。

    ②反应Ⅱ的化学方程式为___________。

    ③反应Ⅱ的反应类型为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2、Al、C等）为原料制备CoC2O4.2H2O的一种实验流程如图：

    （1）“除铝”可在如图1所示的装置中进行。保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高铝的去除率的措施有___。

    （2）“灼烧”的主要目的是___。

    （3）“还原”步骤温度在70℃左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为___。若该步骤用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可达到“还原”的目的，但其缺点是___。

    （4）“沉淀”步骤中，证明Co2+已沉淀完全的实验操作及现象是___。

    （5）设计由“滤液X”制备纯净的Al2O3的实验方案。（已知含铝物种浓度与pH的关系如图所示。实验中必须使用的试剂：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水）___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）FeCl3的水溶液呈___________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：____________________________________________，

    （2）实验室在配制好的FeCl3溶液中加少许稀盐酸的目的是：__________________ 。

    （3）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、丙烯(CH3—CH===CH2)、苯中的一种。

    ①甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面。

    ②丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。

    ③丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应。一定条件下，1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。

    请根据以上叙述完成下列填空：

    (1)甲的结构简式是________，官能团的名称是________，丙是________形结构。

    (2)甲与溴水发生反应的化学方程式：______________________。反应类型：________甲发生的聚合反应方程式：_________________________

    (3)丁与浓硝酸的反应方程式：_________________________。 反应类型 ：______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（）

    A. H+、NH4+、Mg2+、NO3-

    B. H+、Al3+、AlO2-、NH4+

    C. H+、NH4+、Al3+、Cl-

    D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。根据图中数据填空：

    (1)该反应的化学方程式为__________________

    (2)反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为___________；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为______________

    (3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中(X)=9mol·L-1·min-1，乙中(Y)=6mol·L-1·min-1，则反应________更快。

    (4)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是________

    ①混合气体的压强不再变化 ②混合气体的密度不再变化 ③X的百分含量不再变化

    ④混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤(X) ：(Y)=3：1

    A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有Al2O3、SiO2 ，还含有少量Fe2O3、CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下：

    硫酸熟化过程中发生的反应有：

    Al2O32SiO2 +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O

    3Al2O32SiO2 +9H2SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2O

    (1)“结晶”操作：缓缓加热，浓缩至______ ，放置冷却，得到Al2(SO4)318H2O。

    (2)Al2(SO4)318H2O在250 ~300℃下失重40.5%得Al2(SO4)xH2O，x=______。

    (3)“还原焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_________。

    (4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有Fe2O3： __________。

    (5)向硅酸钠溶液中通入过量CO2制备白炭黑的化学方程式为___________。

    (6)粗氧化铝制备冶金级氧化铝过程中发生反应[ Al(OH)4]- +CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3- ，该反应的平衡常数为_______[已知 Al(OH)3+H2O [ Al(OH)4]-+H+ K1 =4×10-13 ；H2CO3H2O +CO2 K2 =600； Kal(H2CO3) =4.2×10-7、Ka2(H2CO3) =5.6×10-11]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种化合物结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y是同周期元素，Z的含氧酸均具有氧化性，该化合物相对分子质量小于125。下列有关说法正确的是

    A.WZ沸点高于W2Y的沸点

    B.X的含氧酸一定为二元弱酸

    C.原子半径大小：Z>Y>X>W

    D.X与Z组成的化合物中可能含有非极性键

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