Question

【题目】有一种化合物结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y是同周期元素，Z的含氧酸均具有氧化性，该化合物相对分子质量小于125。下列有关说法正确的是

A.WZ沸点高于W2Y的沸点

B.X的含氧酸一定为二元弱酸

C.原子半径大小：Z>Y>X>W

D.X与Z组成的化合物中可能含有非极性键

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据该物质中各元素的成键特点可知W、Z为H、F或Cl中两种，因W在四种元素中原子序数最小，则W不可能是Cl，为H或F；X、Y同周期，X应为第ⅣA族元素，Y应为第ⅥA族元素，若X、Y分别为Si和S，则Z为Cl，此时该物质的相对分子量至少为28×3+32×3+35.5>125，故不符合题意，所以X为C，Y为O，则W只能为H，又因为Z的含氧酸均具有酸性，所以Z为Cl。

A．H2O分子间存在氢键，导致其沸点较高，即沸点：HCl＜H2O，故A错误；
B．C可以形成无机酸碳酸，也可以形成有机一元酸，如甲酸、乙酸等，所以X的含氧酸不一定为二元弱酸，故B错误；
C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：Z＞X＞Y＞W，故C错误；
D．C与Cl形成的化合物中含有多个C原子时，其中含有的C-C键为非极性键，故D正确；
故选：D。